Gases Perfeitos Charles

AVOGADRO A lei de Avogadro constitui um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se à relação de proporcionalidade direta existente entre o número de átomos ou moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma: A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas…

Sumário 1. Introdução 3 2. Estudos dos gases 4 3. As leis físicas dos gases 5 a. Lei de Boyle-Mariotte 5 b. Lei de Charles 5 c. Lei de Gay-Lussac 5 d. Lei das pressões parciais de Dalton 6 e. Lei dos Gases Perfeitos e Equação de Clapeyron 6 4. Equação geral dos gases 7 5. CNPT 8 a. Valor verdadeiro convencional para o volume molar de um gás ideal 8 6. Teoria cinética dos gases 9 7. Leis volumétricas das reações químicas 10 a. Gay-Lussac 10 b. Hipótese de Avogadro 10 c. Massas

térmica e vice-versa. Teoria Cinética dos gases: (Natály e Gleweirton) * Agitação térmica * Mecânica aplicada no movimento molecular (choques perfeitamente elásticos e tals) * Leis de Boyle(Temperaturaconst.) e de Charles(Volume Const.) * Energia Cinética do gás / Velocidade média por molécula / Energia média por molécula Clapeyron: (Joana e Marcio)Lei geral dos gases perfeitos (PiV(i)Ti = PfV(f)Tf) * Constante Universal dos gases perfeitos Entropia (Gerismar e…

Termodinâmica dos Gases Ideais e Reais na Engenharia Os gases podem ser definidos como um grande número de moléculas (com baixa interação, entre si) e em movimento constante. A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente. O gás ideal, um gás hipotético formado por partículas pontuais, sem atracção nem repulsão entre elas e cujos choques são perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se…

adicionados gases distintos em cada um deles; gás carbônico (CO2) em um recipiente, oxigênio (O2) em outro, e metano (CH4) em outro, porém sempre com pressão e temperatura iguais. Essa hipótese tem como base a idéia de o número de moléculas é igual nos três recipientes, mas só foi aceita após ser autenticada, e pelo fato de ser uma remota idéia passou a ser considerada Hipótese de Avogadro, atualmente, Princípio de Avogadro. Portanto podemos dizer que: “Volumes iguais de gases…

SUMÁRIO ESCALAS TERMOMÉTRICAS 2 ESCALA CELSIUS 3 ESCALA FAHRENHEIT 3 ESCALA KELVIN 3 RELAÇÃO ENTRE AS ESCALAS TERMOMÉTRICAS 4 MUDANÇAS DE FASE 5 ESTADO SÓLIDO 6 ESTADO LÍQUIDO 6 ESTADO GASOSO 6 COMPORTAMENTO DOS GASES 9 PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA 11 SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA (MÁQUINAS TÉRMICAS) 12 ESCALAS TERMOMÉTRICAS As escalas termométricas são mecanismos utilizados para medir a temperatura dos corpos. Para que…

TEMA: OS GASES TERMODINÂMICA CACOAL-RO 2013 SARA SANTOS DE OLIVEIRA OS GASES TERMODINÂMICO ALUNA: SARA SANTOS DE OLIVEIRA TRABALHO DE PESQUISA SOBRE: OS GASES E TERMODINÂMICA

TRABALHO DE FÍSICA GASES IDEAIS TRANSFORMAÇÃO GASOSA E MISTURA DE GASES GASES Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás nitrogênio (N2)

= 4,186 J (joule) Estudo dos gases Lei de Boyle Robert Boyle, físico e químico, foi quem determinou a lei que rege as transformações sofridas por um gás, quando sua temperatura é mantida constante. Sua lei diz que quando um gás sofre uma transformação isotérmica, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como To = T temos que: poVo = pV Lei de Charles A lei de Charles é a lei que rege as transformações de um gás perfeito a volume constante.…

1. Gases 2.1. O QUE É UM GÁS? Gás é o vapor de uma substância, que ultrapassou a Temperatura Crítica (lembre do Diagrama de Fases e lembre que o gás não condensa). Os gases têm suas moléculas com uma velocidade muito grande, por isso um gás tende a ocupar todo o espaço que lhe é disponível. Imagine um ambiente como, por exemplo, um elevador com duas pessoas dentro. Uma delas está com um desarranjo intestinal e flatulando muito. Será que a outra pessoa sentirá o odor? Sim! Depois de