Gases Perfeitos Charles

as Leis de Boyle, Charles Gay-Lussac e de Charles é possível estabelecer uma equação que relacione as variáveis de estado: pressão (p), volume (V) e temperatura absoluta (T) de um gás. Esta equação é chamada Equação de Clapeyron, em homenagem ao físico francês Paul Emile Clapeyron que foi quem a estabeleceu. Onde: p=pressão; V=volume; n=nº de mols do gás; R=constante universal dos gases perfeitos; T=temperatura absoluta. Qual é o volume ocupado por um mol de gás perfeito…

CARACTERÍSTICAS DOS GASES Gás é toda substancia cujo estado físico, nas condições ambientes de temperatura e pressão, já é gasoso. Exemplo: gás carbônico (CO2), e gás oxigênio (O2). As partículas constituintes de um gás encontram-se muito afastadas umas das outras e praticamente não ocorre interação entre elas, que possuem, assim, um alto grau de liberdade. Em consequência, as partículas movimentam-se de maneira contínua e desordenada em todas as direções e sentidos, chocando-se…

Introdução Neste trabalho serão tratados o temas comportamento do gases, teoria cinética dos gases, estado dos gases e suas variáveis e transformações gasosas. Ao longo do desenvolvimento haverão explicações completas e concretas sobre cada tópico citado acima. Todas as informações serão discutidas de forma teoria durante o desenvolvimento de determinado trabalho . Desenvolvimento Comportamento dos gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior

Resumo de Química: Estudo dos gases 21/11/2011 18h 05 Comportamento dos Gases Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. No entanto, se todos forem colocados a altas temperaturas e baixas pressõesm, eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes. Gás perfeito No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não…

Tópico 4 – Gases perfeitos p p1 Tópico 4 63 I II p2 0 1 (Esam-RN) Chama-se pressão média sobre uma superfície plana: a) o contato entre superfícies planas. b) uma propriedade da superfície livre dos líquidos. c) o valor da força que atua sobre qualquer superfície plana. d) a razão entre o módulo da força que atua perpendicularmente na superfície e a área da superfície. e) a razão entre o módulo da força que atua na superfície e o perímetro dessa…

mas . Transformação Isométrica A transformação isométrica também pode ser chamada isocórica e assim como nas outras transformações vistas, a isométrica se baseia em uma relação em que, para este caso, o volume se mantém. Regida pela Lei de Charles, a transformação isométrica é matematicamente expressa por: Onde: p=pressão; T=temperatura absoluta do gás; =constante que depende do volume, massa e da natureza do gás.; Como para um mesmo gás, a constante é sempre a mesma, garantindo a

grau do comportamento ideal. De acordo com a equação dos gases ideais, conhecidos os valores de pressão, temperatura e volume para cadasituação de uma amostra gasosa, a relação p V/RT seria sempre igual ao número de moles de partículas daamostra gasosa. Contrariamente a esta previsão, o comportamento de várias amostras para certos valores de pressão desvia-se bastante deste valor. Verifica-se experimentalmente que o comportamento dos gases reais apresenta maiores desvios…

Introdução O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem acções mútuas. Um gás ideal ou perfeito que será totalmente compatível com as leis de Boyle e Gay-Lusac.As características das moléculas de gás será tanpequeas o seu volume é insignificante a sua real em comparação com o volume total de gás. Além disso, as moléculas não tem que exercer qualquer atracção entre si. Uma

de Estado dos Gases Ideais Índice Introdução ..................................................................................................................................... 2 Lei de Avogadro............................................................................................................................. 3 Lei de Boyle-Mariotte.................................................................................................................... 3 Lei de…

MECÂNICA GÁSES MATEUS DE ANDRADE KUNTZLER PEDRO FRACASSO REICHELT TURMA 3212 Novo Hamburgo, agosto de 2012. SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ............................................................................................ 3 2 LEI DE BOYLE-MARRIOTE........................................................................ 4 3 1ºLEI DE CHARLES ................................................................ 4 2º LEI DE CHARLES .......................