Quimica

Gostas de Fenolftaleína - Pequeno pedaço de Sódio Metálico - Pinça - Querosene - Papel de filtro - Espátula * Procedimento Experimental Em uma cápsula de porcelana colocou-se 10 mls de água destilada e acrescentou-se 3 gotas de fenolftaleína, observado a mistura, em seguida com uma pinça foi retirado do recipiente um pedaço de sódio metálico sendo imerso em querosene, colocando em um pedaço de papel de filtro, após cortar com uma espátula o pedaço de fragmento de sódio metálico, coloque-a em uma cápsula e observe a solução da superfície metálica recém cortada. * Fluxograma Magnésio: * Materiais e Reagentes - Tubo de Ensaio - 2 mL de Água Destilada - 3 Gotas de Fenolftaleína - Fita de Magnésio * Procedimento Experimental Em um tubo de ensaio colocou-se 2 mL de água destilada e acrescentou-se 3 gotas de fenolftaleína, observou-se a coloração da fenolftaleína na água. Em seguida colocou-se um pedaço de fita de magnésio no tubo de ensaio e foi observado resultado após 5 minutos. * Fluxograma Alumínio: * Materiais e Reagentes - Tubo de Ensaio - 2 mL de Água Destilada - 3 Gotas de Fenolftaleína - Pedaço de Alumínio * Procedimento Experimental Em um tubo de ensaio colocou-se 2 mL de água destilada e acrescentou-se 3 gotas de fenolftaleína, observou-se a coloração da fenolftaleína na água. Em seguida colocou-se um pedaço de alumínio no tubo de ensaio e foi observado resultado após 5 minutos. *…

10 ml de água destilada 3 gotas de fenolftaleína Sódio metálico (pequeno fragmento) b) Magnésio Materiais Tubo de ensaio Lixa Reagentes 2 mL de água destilada 3 gotas de fenolftaleína Fita de magnésio (pedaço) c) Alumínio Materiais Tubo de ensaio Lixa Reagentes 2 mL de água destilada 3 gotas de fenolftaleína Alumínio (pedaço) Parte 2 – Caráter oxidante dos halogênios a) Obtenção do bromo Materiais Tubo de ensaio Reagentes 2mLde brometo de…

básicas) entre 7 e 14. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. Também é necessário saber o que é fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente…

redutoras dos metais I) Sódio Fluxograma do experimento: Substancias e material utilizadas: - Agua destilada (H2O) - Fenolftaleína - Sódio metálico - Cápsula de porcelana - Pipeta graduada - Pinça Discursão: Misturando na cápsula de porcelana, os 10 ml de água destilada com as 3 gotas de fenolftaleína, observou-se que a cor se mantem transparente e uniforme, mesmo com a fenolftaleína, indicador de pH, sendo insolúvel em agua. Não ocorreu reação entre as duas substâncias. Após a adição…

IDENTIFICAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE DE SOLUÇÕES Alan Robert Silva B. de Almeida (UNIFACS, 031141167@unifacs.edu.br) Douglas Borges Andrade (UNIFACS, 031141169@unifacs.edu.br) Eduardo Felipe Ferreira Bispo (UNIFACS, 031131129@unifacs.edu.br) Paulo Mercês Rafaela Souza Carvalho (UNIFACS, 031141161@unifacs.edu. br) Este artigo tem como objetivo constatar experimentalmente as propriedades dos ácidos e bases, identificando se uma solução é ácida ou básica através de…

o experimentos com o magnésio e o Magnésio (Mg) e o Alumínio (Al). alumínio são idênticos e estão Primeiro foi analisado o sódio, representados pela Figura 2 e Figura seguindo o fluxograma apresentado 3, respectivamente. Primeiro, em um na Figura 1. Para isso foi colocado tubo de ensaio (um para cada 10 ml de água destilada (H 2O) em metal), foi colocado 2 ml de água uma cápsula de porcelana, foram destilada e adicionado 3 gotas de…

metais alcalino-terrosos possuem uma alta eletropositividade e os seus respectivos potenciais de redução aumentam de acordo com o numero atômico. Os ácidos e as bases são identificados por suas propriedades características, os ácidos têm sabor azedo e fazem com que os determinados corantes mudem de cor. A fenolftaleína, que inicialmente tinha pigmentação incolor, quando adicionada ao magnésio passa ter a cor rosa, além disso, tem o poder de atuar sobre os metais, produzindo…

gotas de fenolftaleína. Essas substâncias foram misturadas, e não ocorreu nenhuma reação, continuando, assim, um líquido incolor. Nessa solução colocou-se sódio metálico, ocorreu uma reação rápida de coloração avermelhada. 2. Em um tubo de ensaio foram colocados 10 ml de água destilada e três gotas de fenolftaleína e um pedaço de fita de magnésio. Após 5 minutos de espera, e observando o comportamento da reação, a qual não foi instantânea, percebeu-se que a superfície do metal, aos…

a natureza das propriedades redutoras dos metais. Materiais e Reagentes: * Espátula* Pinça * Cápsula de porcelana* Pedaço de papel de filtro* Tubo de ensaio* Água destilada* Fenolftaleína* Sódio metálico* Fita de magnésio* Pedaço de alumínio Procedimento experimental da parte I.a: Em uma cápsula de porcelana, foi colocado, inicialmente, 10 ml de Água destilada e depois se adicionou três gotas de fenolftaleína (indicador ácido- base). Após este feito, observou-se a coloração do…

Outros tópicos relevantes Ácidos e bases O químico sueco Svante Arrhenius, fundamentado em experiências de condutividade elétrica, propôs os seguintes conceitos sobre ácidos e bases: “Ácido é todo o composto, que dissolvido em água, origina H+ como único cátion.” Ex.: Ácido Sulfúrico H2SO4 2 H+ (aq) + SO42- “Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion.” Ex.: Hidróxido de Sódio NaOH Na+ (aq) + OH- (aq) Existem…