química geral relatorio

1.0 REFERENCIAL TEÓRICO

Na química existem substâncias que atuam como Agentes Redutores, como o Sódio, o Magnésio e o Alumínio, por exemplo, que tem a tendência de sofrer oxidação (ceder elétrons), o que acaba provocando a redução de outra espécie química. Outras substâncias são Agentes Oxidantes que tem a tendência de sofrer redução (receber elétrons), provocando a oxidação em outra espécie química, são exemplos o Bromo, o Iodo e o Oxigênio. Ambas são transformações que se relacionam entre si no nível de transferência de elétrons, ocorrendo simultaneamente (se ocorre oxidação, também ocorrerá redução e vice-versa).
No experimento, metais e não-metais serão testados para determinar se são meios básicos ou ácidos. Os metais em geral tendem a ter baixa energia de ionização (uma capacidade maior de ceder elétrons) e, portanto, tendem a formar íons positivos com relativa facilidade caracterizando-se como Agentes Redutores. Apresentam brilho e várias cores, sendo prateados na sua maioria, são bons condutores de calor e eletricidade, são maleáveis e dúcteis (podem ser transformados em fios), todos são sólidos à temperatura ambiente menos o mercúrio que se apresenta em forma líquida. [1] Os não-metais não possuem brilho, e se apresentam em várias cores. Sólidos geralmente são quebradiços, duros ou macios e conduzem pouco calor e eletricidade. Muitos óxidos não metálicos formam soluções ácidas e tendem a formar ânions ou oxiânions em soluções aquosas. [1] “Um ácido é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa. Um ácido reage com uma base. Uma base é um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH–, em uma solução aquosa. Uma base reage com um ácido.” [2]

2.0 OBJETIVO

Caracterizar, através de experimentos, a variação das propriedades ácido-básicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica. 3.0 PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Parte 1 – Propriedades