Experimento 13 massa molar de um gás

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). 2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano: a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos. (Mostre os cálculos). b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática. c) Como você explicaria o erro experimental obtido? 3. Com referência a parte B do procedimento (O efeito da pressão no ponto de ebulição) Quando puxamos o êmbolo da seringa a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100,0 °C. Por quê? 4. Por que em uma panela de pressão o alimento cozinha mais rápido do que em uma panela comum? 5. Defina pressão de vapor. Por que esta varia com a temperatura a uma pressão constante? 6. Conforme o procedimento realizado (coleta de gás sobre água) você acha que poderia determinar a massa molar dos gases NH3 e SO2? Por quê? 7. Defina pressão parcial de um gás. Por que se deve usar a pressão parcial do butano ao invés da pressão total para calcular a massa molar do gás butano. 8. Uma técnica de laboratório precisa organizar os reagentes disponíveis. Ela se deparou com os seguintes pares de reagentes listados…

......................................... 12 5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .............................................................. 13 1 INTRODUÇÃO Um gás é definido como uma substância que não tem forma e nem volume próprios. Uma das propriedades dos gases é a capacidade que eles têm de se misturar facilmente com outros gases, formando uma mistura homogênea. Essa propriedade que os gases possuem é em decorrência de suas partículas se movimentarem muito…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA MASSA MOLAR DE UM VAPOR QUESTIONÁRIO 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. * Massa do vapor: 0,192 g * Volume do vapor: 129 mL → 0,129 L * Temperatura do vapor: 93°C → 366 K * Pressão barométrica 706,8 mmHg → 0,93 atm 100ºC -------- 760 mmHg 760 mmHg ------- 1 atm…

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTO: DIFUSÃO DOS GASES PONTA GROSSA 2013 BEATRIZ DO AMARAL GIULIANE SVIERCOSKI ERICA TABORDA SANTOS PONTA GROSSA 2013 OBJETIVOS Demonstração da Lei de Graham de efusão e difusão dos gases. INTRODUÇÃO Difusão é a propriedade que todos os gases têm de se misturar espontaneamente com outros gases resultando em misturas ou soluções homogêneas. Isso pode ser visualizado no…

dos gases. Questão 01) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alg alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de…

Victor Ruan Aracaju, 2014 SUMÁRIO 1. REVISÃO DA LITERATURA..............................................................03 2. OBJETIVO..............................................................................................06 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...............................................07 3.1 MATERIAIS..........................................................................................................07 3.2…

realizou uma série de experiências sobre a variação das massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química não balanceada: X Mg(s) + Y O2(g) = Z MgO(s) Com relação ao experimento representado anteriormente determine: os…

...........................................10 6 CONCLUSÕES..........................................................................................................13 7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................14 1 INTRODUÇÃO A Lei de Graham de difusão dos gases afirma que a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à sua densidade, ou seja, quanto maior a sua densidade, menor a sua velocidade de difusão. A…

Respostas do questionário: 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Resposta: A massa molar que obtivemos foi de 49,4 g/mol. Chegamos a esse resultado com base em alguns cálculos: - da sua composição centesimal; no qual analisamos as porcentagens de cada elemento do composto e quantos átomos de cada elemento o composto teria. Para isso, dividimos a…

o procedimento do experimento realizado em laboratório na semana dos dias 1 a 5 de Outubro de 2012, seus resultados e discussão, como também a base teórica necessária para o entendimento do assunto em questão. Este experimento foi realizado durante aula prática da disciplina de Laboratório de Fenômenos de Transporte, ministrada pelos professores Manoel Marcelo do Prado e Luanda Gimeno Marques, da Universidade Federal de Sergipe. Neste experimento, foi acompanhado o processo de…