exercicios de atomo

MATERIAIS – 2010 1ATIVIDADE – AULA 2Estrutura atômica e ligação atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros? Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteiros porque (a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que corresponde a 1/12 da massa do isótopomais comum do carbono, o C12 2. Qual a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico? Resposta: Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo.Já o peso atômico de um elemento corresponde à media ponderada das massas atômicas dos isótopos doátomo que ocorrem naturalmente. 3. Quantas gramas existem em 1 uma de um material? Resposta: O peso atômico de um elemento ou o peso molecular de um composto pode ser especificado emuma por átomo (molécula) ou massa por mol de material. Em um mol de uma substância existem 6,02 x 10-23 (número de Avogadro) átomos ou moléculas. Estes dois métodos de pesos atômicos estão relacionadospela equação: 1 uma/átomo (ou molécula) = 1 g/mol. Então, em 1 uma teremos 1,66 x 10 -24 g. 4. Cite dois importantes conceitos quântico-mecânicos associados com o modelo atômico de Bohr Resposta: (1º) Que os…

rádio AM transmite a uma frequência de 980 kHz. Qual o comprimento de onda da radiação emitida pela estação? (306 m). 4) Os fótons de raios γ emitidos peo decaimento nuclear de um átomo de tecnécio é 140.511 keV. Calcule o comprimento de onda desses raios γ. (8,8237 x 10-12 m) 5) Considere as seguintes afirmações e decida se são verdadeiras ou falsas. Se falsas, corrija-as. (a) fótons de radiação ultravioleta têm menor energia do que fótons de radiação infravermelha. (b) a energia…

A massa de um átomo de ferro é de 9,29x10-26 kg. Quantos átomos de ferro existem em um magneto de ferro cuja massa é 25 g? Resposta: 9,69x1023 átomos Exercício: A massa de um átomo de ferro é de 9,29x10-26 kg. Quantos átomos de ferro existem em um magneto de ferro cuja massa é 25 g? Resposta: 9,69x1023 átomos Exercício: Um garimpeiro que procurava ouro em um riacho coletou 12,3 g de peças finas de ouro, conhecido como “pó de ouro”. A massa de um átomo de ouro é 3,27x10-25. Quantos…

Átomos e Elementos Átomo • É a menor partícula da matéria; • É a menor partícula de um elemento que retém as propriedades características desse elemento; • Elemento é um tipo de átomo. Tabela Peródica Substância Elementar ou Simples • É formada por apenas um tipo de átomo. • Substancias elementares podem ser identificadas por sua cor e estado físico à temperatura ambiente. O2 Mercúrio Cobre (Cu) Enxofre (S) Carbono (C) Composto Químico • É uma…

os elementos formadores da substância e quantos átomos de cada elemento formam cada molécula. • Ex: H2O HCl C3H6O Fórmulas Químicas • Fórmulas Empíricas – Representa a proporção mínima entre os átomos formadores de uma substância, mas não confirma a quantidade exata de átomos que formam a molécula da substância. • Ex: Glicose C6H12O6 Fórmula Molecular CH2O Fórmula Empírica Fórmulas Químicas • Fórmulas Estruturais – A fórmula estrutural de uma…

Átomos e Elementos Átomo • É a menor partícula da matéria; • É a menor partícula de um elemento que retém as propriedades características desse elemento; • Elemento é um tipo de átomo. Tabela Peródica Substância Elementar ou Simples • É formada por apenas um tipo de átomo. • Substancias elementares podem ser identificadas por sua cor e estado físico à temperatura ambiente. O2 Mercúrio Cobre (Cu) Enxofre (S) Carbono (C) Composto Químico • É uma…

Eletrônica de Átomos e Íons........................................................................17 5.6 Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica.....................................................................18 6 CONCLUSÃO- VOLUME 2.............................................................................................19 7 REFERÊNCIAS.................................................................................................................20 8 CONSIDERAÇÕES…

Química Geral Prof. Damaris Guimarães Plano de Ensino Aula 1: Classificação da Matéria: Átomos, Moléculas e Íons. Grandezas Químicas. 1° semestre de 2015 Plano de Ensino Objetivos da disciplina:  Conhecer a natureza dos fenômenos químicos de maior interesse na vida prática.  Interpretar de modo qualitativo os fenômenos estudados em Química que se relacionam com a estrutura da matéria.  Conhecer a natureza básica e teórica dos materiais mais frequentemente…

Princípio de exclusão de Pauli: em um átomo, dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos cada orbital atômico 2 elétrons spins emparelhados ( ) Configuração Eletrônica Ocupação dos orbitais de modo a tornar a energia total do átomo a menor possível Diagrama de Linus Pauling Configuração Eletrônica Regra de Hund: configuração mais estável é aquela com o máximo número de elétrons desemparelhados Configuração Eletrônica Configuração Eletrônica…

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA CURSO DE QU[IMICA – QUÍMICA GERAL FERNANDA FABERO GUEDES – fernanda.guedes01@ulbra.edu.br EXERCÍCIOS SOBRE MODELOS ATÔMICOS - ESTRUTURA ATÔMICA 1) Descreva o modelo atômico de Thomson e mostre sua inconsistência em função do experimento de Rutherford. 2) Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 3) Que características têm em comum os átomos de carbono-12, carbono-13 e carbono-14? Em que…