Exercicios sobre gases

Lista de exercícios sobre gases 1. Uma amostra de ar é coletada sobre a água a 20ºC. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm. A pressão de vapor da agua no equilíbrio, a 20ºC, é 17,54 torr; a composição do ar seco é 78 mol % de N2, 21 mol % de O2 e 1 mol % de Ar. a) Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida. R:0,762 atm de N2 , 0,205 atm de O2, 0,0098 atm de Ar. b) Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água na mistura úmida. R:0,762 de N2 , 0,205 de O2, 0,0098 de Ar e 0,023 de água. 2. Uma caixa contém água líquida em equilíbrio com vapor de água a 30ºC. A pressão do vapor de água em equilíbrio a 30ºC é 31,82 torr. Aumentando-se o volume da caixa, parte da água líquida evaporá a fim de manter a pressão de equilíbrio. Há 0,90 g de água presente. Qual deve ser o volume da caixa para que todo líquido evapore? R: 30L 3. Uma amostra de etano, C2H6, é queimada num volume de ar suficiente para fornecer o dobro da quantidade de oxigênio necessária para queimar o etano completamente a dióxido de carbono e água. Qual a composição molar (fração molar) da mistura gasosa, após a queima completa do etano? Assuma que toda a água presente está na fase vapor e que o ar possui 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e 1% de argônio. R: 0,747 de N2, 0,101 de O2, 0,086 de H2O, 0,058 de CO2, 0,010 de Ar. 4. Um bulbo de 138,2 mL de volume contém 0,6946 g de gás a 756,2

Exercícios Maria Eduarda – Estudo dos GASES – 25/02/15 1) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume. b) diminuir a sua massa. c) aumentar a sua temperatura. d) diminuir o seu volume. e) aumentar a sua massa. 2) (UFG-GO) Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação…

a razo entre as velocidades mdias de difuso dos gases metano e hidrognio. mO3 0,48g mO2 0,8 0,48 0,32g nO3 0,48/48 0,01 nO2 0,32/32 0,01 n nO3 nO2 0,01 0,01 0,02 T 396K P 1atm V nRT/P V 0,02 . 0,082 . 396/1 V 0,63L Um recipiente inicialmente com 5,2 litros de capacidade contm os gases oxignio (O2) e oznio (O3) em equilbrio a 25C. Se uma ao externa diminui isotermicamente esse volume para 3,8 litros, as quantidades relativas de oznio e oxignio aumentam,…

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE Departamento de Físico-Química Físico-Química IV – Turma 2as, 4as e 6as – noite Prof. Raphael Cruz – 1a Lista de Exercícios – 2/2009 GASES IDEAIS E REAIS Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Os cálculos serão realizados imaginando-se o metano como gás ideal. Destarte, a equação a ser usada é a seguinte: pV = nRT. No início, com as 300 g de metano contidas no reservatório, os parâmetros desta equação têm os seguintes valores: V = 300…

da água e o caráter ácido-base das soluções aquosas. IRA e ETA Saiba tudo sobre o IRA e o ETA, grupos separatistas que reivindicam o domínio de seus territórios. Potenciação: Como Resolver e Propriedades Saiba as definições e propriedades da potenciação e aprenda a calcular e resolver os exercícios. Classificação das Cadeias Carbônicas Veja a classificação completa das cadeias carbônicas e átomos de carbono divididos segundo critérios. Gases Nobres O que são os gases nobres, as…

movimento Dalton Belchior Abdala, Ph.D. Brazilian Synchrotron Light Laboratory Environmental Molecular Geochemistry Termodinâmica Mudanças de estado dos materiais Transformações Implicações dessas mudanças/transformações Diagramas Cálculos Estudar muito! ☺ Termodinâmica - histórico Termodinâmica: estudo da dinâmica/transferência de calor Teve seu início no século XVIII Revolução industrial Primórdios da industria siderúrgica Geração de energia por meio do calor …

/Engenharia de Petróleo e Gás/Engenharia Ambiental Disciplina Físico-Química Aplicada à Termodinâmica 60h CH Total Bloco de Conhecimento Código CH Trabalho Efetivo Discente Formação Básica 10h EMENTA  Propriedades dos gases; Gases Reais; Propriedades dos estados condensados: líquidos e sólidos; Princípios da termodinâmica, generalidades e o Princípio zero da termodinâmica; Energia e o primeiro princípio da termodinâmica; Entropia e o segundo princípio da termodinâmica;…

Turma 2as e 4as - tarde – Prof. Raphael Cruz 2a Lista de Exercícios – 1/2010 ADSORÇÃO Exercício 1. Definir: a) adsorção; b) dessorção; c) adsorvato; d) adsorvente; e) área superficial específica. Exercício 2. Sabendo que a adsorção é um processo espontâneo, demonstrar que ela é sempre um processo exotérmico. Exercício 3. Discutir como a adsorção varia com: a) aumento da área superficial específica; b) aumento da temperatura; d) aumento da pressão do gás. Mostrar que os efeitos…

Leis dos Gases. Lei de Boyle-Mariotte – Transformação Isotérmica. Transformação de um gás sob temperatura constante. Nessas condições a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume. P1.V1 = P2.V2 P = pressão do gás V = volume do gás Graficamente teremos: 1ª Lei de Gay-Lussac e Charles - Transformação Isobárica. Transformação a pressão constante. O volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais. V1 / T1 = V2 /T2 K = °C + 273 K = temperatura…

intervenção solidária na sua realidade social e sendo capaz de relacionar o desenvolvimento científico com a transformação da sociedade. 2.OBJETIVOS ESPECÍFICOS: A.Referente à disciplina: Com base nos conhecimentos adquiridos durante o ano letivo, ao seu final, o aluno deverá ser capaz de: • Enunciar e comentar os principais conceitos estudados na físico-química; • Compreender os fundamentos da Termoquímica e da interpretação físico-química das substâncias e fenômenos; …