exercicio solubilidade

Problema: O produto de solubilidade do CaF2 é 1,7 x 10 -10 e do CaCO3 é 4,7 x 10 -9. Uma solução contem F – e CO -2 em concentrações 5,0 x 10 -5 M. CaCl2 sólido é adicionado lentamente. Que sólido precipita primeiro CaF2 ou CaCO3. Solução: Precisamos determinar qual o produto de solubilidade é ultrapassado primeiro. Simplesmente pelos valores de Kps poderíamos chegar à conclusão de que, como 1,7 x 10 -10 é menor que 4, 7 x 10 -9, o primeiro valor seria o primeiro a ser ultrapassado com o aumento da [Ca2+]. Mas este não é o caso. Qual deve ser a [Ca2+] para que o Kps do CaF2 seja ultrapassado. [Ca2+][F]2 > 1,7 x 10 -10 [Ca2+] > = [Ca2+] > 6,8 x 10 -2 M Para ultrapassar o Kps do CaCO3 [Ca2+] [CO3 -2] > 4,7 x 10 -9 [Ca2+] > = [Ca2+] > 9,4 x 10 -5 M Quando [Ca2+] atinge o valor 9,4 x 10 -5 M o CaCO3 começa a precipitar. Neste ponto o Kps do CaF2 ainda não foi ultrapassado, portanto esta substancia não precipita. O CaF2 só começara a precipitar depois de ter sido adicionada uma quantidade suficiente de CaCl2 para aumentar a [Ca2+] para 6,8 x 10 -2 M. Exercício 2 : Haverá formação de precipitado se forem misturados 25,0 mL de NaI 1,4 x 10 -9 M e 35 mL de AgNO3 7,9 x 10 -7 M (Kps de AgI = 8,5 x 10 -17) Solução: Na solução original de NaI, a [I-] = 1,4 x 10 -9 M,e na solução de AgNO3, a [Ag+] = 7,9 x 10 -7 M. precisamos calcular estas concentrações depois de feita a mistura, admitindo que não ocorra precipitação. Se os volumes…

determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484g. b) 450g. c) 340g. d) 216g. e) 153g. 3 – A solubilidade do K 2 Cr2O7 , a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em…

Lista de Exercícios Complementares Aluno(a): ____________________________________________________________ __________________ 1) Calcule as solubilidades das substâncias, dados os seus produtos de solubilidade: a) Kps (AB) = 1,0 x 10-8 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) b) Kps (A3B2) = 1,08 x 10-30 (S = 3,98 x 10-7 mol/L) c) Kps (A3B4) = 1,0 x 10-25 (S = 7,59 x 10-5 mol/L) d) Kps (A2B) = 4,0 x 10-12 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) 2) O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio [Mg(OH) 2 ] é igual…

EXERCÍCIOS – COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema: Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o…

Lista de Exercícios – Solubilidade e Produto de Solubilidade 01. A solubilidade do AgCl a 25°C é 1,9 x 10-4 g/ 100 mL. Calcular seu Kps. Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol. 02. A solubilidade do AgCl a 10oC é 0,000089 g/100 mL. Qual a solubilidade molar e o produto de solubilidade nesta temperatura? Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol. 03. Calcular a solubilidade em mol/ L do AgCl a 25°C em água destilada. Dados: Kps = 1,8 x 10-10 04. Considerando a…

LISTA DE EXERCÍCIOS – POLARIDADE E SOLUBILIDADE 01) Preveja as geometrias das seguintes moléculas ou íons. Para as moléculas, indique os momentos de dipolo de cada ligação e a direção do vetor do dipolo resultante, dizendo se a molécula é ou não polar. a) BF4 –1 b) CCl4 c) BeCl2 d) CH3+1 e) H2S f) NH2 –1 g) BF3 h) CH2Cl2 i) NH4+1 j) Cl2 k) PF3 02) As estruturas abaixo representam a vitamina C e o β-caroteno. A vitamina…

Equilíbrio de solubilidade Profa. Adriana Patarroyo Solubilidade A uma dada temperatura, existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado volume de solvente, e que se denomina solubilidade dessa substância nesse solvente. A solubilidade é representada por S. Por exemplo, à temperatura de 25 C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em 100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto…

APOSTILA DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II Prof. Espec. Hilton Lopes Junior Hilton Lopes Junior Especialista em Operacionalização do Ensino de Química, Física e Matemática Especialização em Química Industrial Email: Juhh_Kcoal@hotmail.com 4. SOLUBILIDADE A formação de precipitados a partir de íons presentes em solução, bem como a dissolução dos mesmos, são procedimentos comuns no laboratório de análise quantitativa. Reações de precipitação são usadas tanto na…

07/12/2011 Físico Química II – Equilíbrio de solubilidade Prof. Adney Luis adney.silva@ifrj.edu.br Equilíbrio de solubilidade Solubilidade Solubilidade (s) - Quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado volume de solvente, a uma dada temperatura.. Ex.: à temperatura de 25 °C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em 100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto de sódio em água. 1…

Sn2+(aq) + H2(g) EXERCÍCIO  Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reacoes: A) B) C) D) 3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g) Cr(s) + 3Ag+(aq) ↔ Cr3+(aq) + 3Ag(s) SnO2(s) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g) NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE  Dissolução ou precipitação de compostos iônicos.  Solução saturada está em contato com o soluto não dissolvido.  Constante do produto de solubilidade: indica o quão solúvel o…