Equilíbrio de solubilidade

07/12/2011

Físico Química II – Equilíbrio de solubilidade
Prof. Adney Luis [e-mail]

Equilíbrio de solubilidade
Solubilidade
Solubilidade (s) - Quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado volume de solvente, a uma dada temperatura.. Ex.: à temperatura de 25 °C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em 100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto de sódio em água.

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Equilíbrio de solubilidade
Classificação das soluções: • Solução saturada - contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura. • Solução insaturada - contém uma quantidade de soluto dissolvido inferior à solubilidade possível a uma dada temperatura. • Solução supersaturada - contém uma quantidade de soluto dissolvido superior à solubilidade possível a uma dada temperatura.

Equilíbrio de solubilidade
Os equilíbrios ácido - base são exemplos de equilíbrio homogêneo (ocorrem numa única fase). O equilíbrio de solubilidade é um exemplo de equilíbrio heterogêneo, que envolve a dissolução e precipitação de sais pouco solúveis.

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Equilíbrio de solubilidade
Considere-se uma solução saturada de cloreto de prata em contacto com AgCl(s). AgCl(s) ⇔ Ag+(aq) + Cl-(aq)

Fase condensada

K ps = Ag + Cl −

[

][ ]

Produto de solubilidade

Equilíbrio de solubilidade
Outros exemplos:
MgF2(s) ⇔ Mg2+(aq) + 2 F-(aq)

K ps = Mg 2 + F −
Ca3(PO4)2(s) ⇔ 3 Ca2+(aq) + 2 PO43-(aq)

[

][ ]

2

K ps = Ca 2+

[

] [PO ]
3

3− 2 4

3

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Equilíbrio de solubilidade
Exercício 1 – Escrever as expressões de Kps para as seguintes substâncias: a) Hidróxido de alumínio b) Sulfato de bário c) Carbonato de cálcio d) Fluoreto de chumbo e) Sulfeto de bismuto

Equilíbrio de solubilidade
Cálculo da solubilidade de um sal em água (s)

MA (s) ↔ M+(aq) + A-(aq)
Início Reação Equilíbrio
M+