Entalpia Especifica Entropia Especifica Da água

ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos Decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) Fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g) Na equação química, a energia absorvida é representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos Decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor =>…

47 4.3 − Primeira Lei da Termodinâmica em Termos de Fluxo .................................................... 52 4.4 – Calor Específico a Pressão Constante e a Volume Constante .......................................... 53 4.5 Energia Interna, Entalpia e Calor Específico para Gás ideal .............................................. 56 4.6 − Conservação de Massa e o Volume de Controle (VC). ................................................... 60 4.7 − Primeira Lei da Termodinâmica…

mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia (S em J/K), capacidade calorífica (Cp ou CV em J/K), energia de Gibbs (G em J). Quando se exprime uma propriedade extensiva em função de outra propriedade extensiva, obtém-se uma propriedade intensiva. Por exemplo, quando se exprimem as propriedades termodinâmicas entalpia ou entropia em função da quantidade de substância, obtêm-se as respectivas propriedades intensivas entalpia molar e entropia molar, com unidades…

ou volume do sistema ou substância analisada. EX: Pressão, temperatura, índice de refração e densidade. b) Propriedades Extensivas: Dependem da extensão do sistema, ou seja, da quantidade de matéria considerada. EX: Volume, massa, numero de móis, entalpia e energia interna. Algumas propriedades intensivas são derivadas de propriedades extensivas, como por exemplo, a densidade (massa/volume). Primeiro Princípio da termodinâmica- O primeiro princípio da termodinâmica teve sua origem no…

energia envolvendo calor. 2 Leis da Termodinâmica  1ª Lei da Termodinâmica A energia do universo é constante e não pode ser criada ou destruída. U = q + w  2ª Lei da Termodinâmica Em um processo espontâneo, a entropia do universo aumenta.  3ª Lei da Termodinâmica A entropia de um cristal perfeito a zero Kelvin é zero , isto é, os cristais não contém nenhuma desordem. 3 Sistema e Vizinhança • Sistema: é a parte do universo na qual estamos interessados. Podemos classificar um sistema

EXPERIMENTO REALIZADO EM 09/05/2014 2 1. INTRODUÇÃO Entalpia, uma grandeza física, é uma função de estado que mede a máxima energia de um sistema termodinâmico, passível de receber ou perder calor. Entalpia não envolve apenas a energia interna de um sistema, mas também a energia armazenada no conjunto sistema-vizinhança, logo a entalpia mede a energia da total relacionada com o sistema. A pressão constante as variações de entalpia são diretamente relacionadas às energias…

Equação: a) n = 1,5 b) c) 5) ENTALPIA Quando trabalhamos com Volume de Controle (Sistemas abertos), devemos considerar a energia associada ao fluxo de massa entrando ou saindo do volume de controle, que é composta de duas parcelas: - A energia específica da massa que cruza a fronteira do volume de controle: - O trabalho de fluxo (trabalho necessário para introduzir uma unidade de

Químicas Variação de Energia e Tempo de Reação Termodinâmica: Termoquímica: Conceito de Entalpia, entropia E Energia Livre Espontaneidade O que é energia? Fotossíntese: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) * Combustíveis fósseis/Biomassa Processos Físicos / Químicos Energia? Velocidade? Natureza do calor e relação com o trabalho mecânico James Joule 1843 • Joule: mediu o aumento na temperatura da água quando uma pá era girada • O mesmo efeito (aumento na temperatura) foi observado…

ADIABÁTICAS. 5 PROPRIEDADES INTENSIVAS: Não dependem da extensão do sistema, ou seja, massa ou volume do sistema. Ex: pressão, temperatura e densidade PROPRIEDADES EXTENSIVAS: Dependem da extensão do sistema. Ex: volume, massa, número de mol, entalpia e energia interna LEI ZERO: “Se dois corpos que não estão em equilíbrio térmico se encontrarem em equilíbrio térmico com um terceiro corpo, então esses dois corpos estão em equilíbrio entre si”. 6 • Temperatura: é a…

Constante..................................................... 40 4.5 - Exercícios ........................................................................................................................................ 44 4.6 - Energia Interna, Entalpia e Calor Específico para Gás ideal ...................................................... 45 4.7 - Conservação de Massa ....................................................................................................................…