Entalpia Decomposição Do Peróxido De Hidrogênio

MARINGÁ-PR 2010 1. INTRODUÇÃO A água é uma substância química composta por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, sendo essencial para todas as formas de vida. Foi descoberta sendo dessa forma por Lavoisier, que a decompôs, fazendo passar vapores de água em um ferro ao rubro, obtendo gás hidrogênio e “cal de ferro”. Lavoisier também sintetizou a água, a partir de oxigênio e hidrogênio, comprovando, de fato, que se tratava de uma substância composta, e não simples, como costumavam

a promoção da velocidade de uma reação através da diminuição da energia de ativação. Ele age na reação criando um caminho intermediário para que a reação ocorra mais rapidamente. Independente da reação, o catalisador não interfere na variação de entalpia do sistema. Existem vários materiais e substâncias que possuem uma proteína chamada catalase, essa proteína é uma enzima que funciona como um catalisador natural que acelera a reação química, catalisador presente na batata inglesa, estudada nos

.............................. 5 2.1 REAÇÕES DE SÍNTESE ................................................................................................. 5 2.2 REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO, SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO ............ 5 2.3 REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE ........................................................ 5 2.4 REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA OU DE DUPLA TROCA .................................. 5 2.5 REAÇÃO DE COMBUSTÃO ................................................................

(Padronização de permanganato de potássio e determinação de peróxido de hidrogênio em amostra farmacêutica) Lucas Oliveira Mota Santos Rafaela Vaz Pereira da Silva UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA DISCIPLINA: QUI-A01 PRINCÍPIOS DE ANÁLISE QUÍMICA DOCENTE: LEONARDO TEXEIRA Volumetria redox Padronização de solução de Permanganato de Potássio Data: 05/05/2010 Determinação da concentração de peróxido de hidrogênio em amostra farmacêutica…

reações químicas e as mudanças de estado físico. 2. Entalpia (H) Entalpia, representada pela letra H, é o conteúdo energético de um sistema, sendo seu valor medido à pressão constante. A variação de entalpia (H) é medida nas reações químicas, utilizando a seguinte fórmula: H= HP – HR, onde: HP: entalpia dos produtos HR: entalpia dos reagentes. As unidades mais frequentemente utilizadas para quantificar a variação de entalpia são a caloria (cal), joule (J), quilocaloria…

a) A reação é exotérmica. b) Para se formar um mol de NH3, há liberação de 11 kcal. c) Para se formar 6,02 x 1023 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal. d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal. e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal. 03)(UNIPAC/2000) Na combustão de 23 gramas de álcool no processo termoquímico descrito abaixo, C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) + 1369,3 KJ é verdadeiro afirmar: a) ocorre…

estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, com ligações intermediárias entre as dos reagentes e as dos produtos. O complexo ativado apresenta uma energia mais alta para a molécula ou o elemento original. Esse aumento de energia, chamado de entalpia de ativação ΔH, representa exatamente a energia necessária para quebrar as ligações na molécula e formar o complexo ativado, que se decompõe posteriormente nos produtos. As enzimas são moléculas geralmente de proteínas com…

elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos. 4. O Nox do elemento hidrogênio (H) nas substâncias compostas é geralmente +1. Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu Nox é –1. 5. O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é –2. No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é +2. Nos peróxidos (O2)2–, o Nox do oxigênio é –1. 6. Os halogênios…

1,17 1,15 760 1,21 1,19 1,16 770 1,22 1,20 1,18 2. OBJETIVOS Determinar a massa e o volume de alguns gases de modo a relacionar estas grandezas. 3. REAGENTES E EQUIPAMENTOS  Bióxido de manganês, MnO2  Solução de peróxido de hidrogênio, H2O2 , 30%.  Ácido clorídrico, HCl , 20%.  Bicarbonato de sódio, NaHCO3.  Proveta.  Saco plástico.  Pedaço de mangueira, ou garrote de látex.  Sistema de coleta de gás (SC), formado por…

Reagentes Produtos A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade…