Determinaçao Da Entalpia

Isotérmico temperatura constante Isobárico Pressão constante Isovolumétrico volume constante Adiabático É nula a troca de calor com a vizinhança. Entalpia A maioria dos processos químicos acontecem sob pressão constante (Isobárico) , logo o calor absorvido ou liberado passa a se chamar variação de entalpia ou entalpia do sistema. ΔH= q Em processos físicos ou químicos, sempre determinamos ΔH e não H. q < 0 ΔH< 0 sistema perde calor…

das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Entalpia e variação de entalpia O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a…

1 Experimento 5 – Determinação da entalpia e entropia de vaporização de líquidos puros INFORMAÇÕES GERAIS Objetivo da experiência: O problema a ser resolvido nesta experiência é o da determinação da entalpia e da entropia de vaporização de um líquido, aplicando a lei de Clausius-Clapeyron a dados tanto experimentais como tabelados. Objetivos de ensino: Medir a temperatura de ebulição de um líquido em função da pressão externa. Determinar as variações de entalpia e de entropia associadas…

ILMA VENTURI CIRNE Determinação da pressão de vapor de um líquido puro em função da temperatura Data: 31/05/2010 1. OBJETIVO DO EXPERIMENTO Determinar a pressão de vapor do líquido utilizando um processo dinâmico; Estabelecer a dependência da pressão de vapor de um líquido com a temperatura; Determinar o calor de vaporização e a energia coesiva do líquido. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA A variação de entalpia que acompanha uma…

H2Of se refere à água fria, o índice H2Oq à água quente e Te é a temperatura de equilíbrio do sistema. Ccal=-mH2Oq∙CsH2O∙Te-TH2Oq+mH2Of∙CsH2O∙(Te-TH2Of)Te-TH2Of (3)A segunda parte do experimento tinha como finalidade a determinação da entalpia de neutralização de um ácido forte e uma base forte. Num primeiro momento, pipetou-se 50 mL de uma solução de HCl 1,00 mol.L-1 para o calorímetro e anotou-se a temperatura. Logo após, pipetou-se para um béquer 50 mL de uma…

Egide. H):O calor da reação, medido à pressão constante, é igual à entalpia de reação ( H = Qp = Hproduto - Hreagente INTRODUÇÃO A termoquímica é a parte da termodinâmica que se ocupa com as conseqüências do primeiro Princípio da Conservação de Energia, quando aplicada às reações químicas. H) de reação, importante grandeza relacionada com o 1º Princípio.O principal objetivo da termoquímica é a determinação da VARIAÇÃO DE ENTALPIA Quando ocorre uma reação química, as ligações que…

constante, é igual à variação de entalpia do sistema QP=ΔH. A entalpia de um sistema é a soma da energia interna do mesmo (U) e da energia de expansão ou energia elástica. Quando as reacções químicas se processam em condições de pressão constante, os calores envolvidos são iguais às variações de entalpias das reações. (2) Quando a reacção química é conduzida a pressão constante, a variação de entalpia, designada por ∆H, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos…

Misturas homogêneas e heterogêneas -Ligações Químicas -Ligação Iônica - Ligação covalente simples - Ligação covalente dativa ou coordenada -Ligação Metálica Módulo II -Termoquímica - Medida do calor de Reação - Entalpia e Variação De Entalpia -Equações termoquímicas e gráficos de entalpia - Determinação Indireta do Calor de reação - Tipos de calores e Espontaneidade das reações -Reações Nucleares Módulo III - Hidrocarbonetos - Ácidos Carboxílicos Centro Educacional Brasil Central…

UNIVERISADA FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA QUIA 15 – FÍSICO-QUÍMICA A PROFESSOR: ROBERTO BATISTA DA SILVA Experimento: Determinação da Pressão de Vapor de um Líquido Puro a Diferentes Temperaturas Componentes: Camila Dias Neves Diego Oliveira Moscato Salvador, 2012.2 SUMÁRIO 1. OBJETIVOS...................................................................................3 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA...................................................

medindo-se as temperaturas iniciais e finais. Os resultados obtidos mostram que houve perda de calor para a vizinhança uma vez que o valor da variação de temperatura encontrado difere do valor teórico. No segundo experimento, determinou-se a entalpia de dissolução do nitrato de potássio, utilizando-se o mesmo calorímetro. Adicionou-se água destilada e posteriormente nitrato de potássio. Logo após, foi medido as temperaturas iniciais e finais, obtendo-se um ∆H de +15,73KJ/mol,…