Calor de combustão

Esse experimento teve como objetivo determinar o calor de combustão do ácido salicílico por meio de uma bomba calorimétrica, utilizando o ácido benzóico como padrão de referência para determinar a capacidade calorífica. 2 Introdução O calor de combustão é a energia envolvida na reação da oxidação completa de compostos orgânicos que possuem apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Nessas reações dos ácidos orgânicos em questão os produtos formados são apenas gás carbônico e água. Com auxílio de uma bomba calorimétrica, calcula-se o calor de combustão; dentro desse calorímetro, a combustão ocorre a um volume constante, de modo que a quantidade de calor (Q) recebida pelo conjunto que forma o calorímetro é equivalente à variação do módulo da energia do sistema reacional. O calor liberado pode ser medido durante a combustão de quase todos os componentes; as entalpias de formação são calculadas com base nas entalpias padrão de combustão. Por definição, a entalpia de combustão padrão, é o calor liberado a 298K (25°C) sob a pressão de 1 bar( ~0,987 atm) durante a oxidação completa do composto em questão. O calorímetro utilizado para medir o calor de combustão tem a seguinte capacidade calorífica: C=-∆E∆T Onde E é o calor liberado na combustão (por isso, seu sinal negativo), e T é a variação de temperatura durante a reação de combustão. Para encontrar esse calor liberado na combustão deve-se levar em conta a seguinte equação: dH=dE+dPV=dE+d(nRT)

constante, é usada a Entalpia (H). A entalpia de formação padrão (ΔfH0) de um composto é a variação da entalpia da reacção de formação do mesmo composto a partir das espécies elementares deste, na sua forma mais abundante na natureza, isto é, a energia libertada ou absorvida pela reacção da formação de compostos. Ao adicionar calor a uma substância a sua temperatura irá subir devido á sua capacidade calorifica ( grandeza física que determina o calor que é necessário fornecer a um dado…

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA - UNOESC Joaçaba ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL Joaçaba - SC Fevereiro - 2013 Laboratório de Química – UNOESC - JBA SUMÁRIO ITEM Segurança e normas de trabalho no laboratório de química Procedimento nas aulas de química geral experimental Avaliações Elaboração do relatório Avaliação do relatório Descrição e uso das vidrarias utilizadas 1ª experiência – Medidas 2ª experiência - Temperatura de fusão de uma…

.................................... 3 PROCEDIMENTO NAS AULAS DE INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA ............................. 6 DESCRIÇÃO E USO DAS PRINCIPAIS VIDRARIAS UTILIZADAS.............................................................. 7 SÍMBOLOS DE RISCO – PICTOGRAMAS ............................................................................................ 11 AULA PRÁTICA No 01 - MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA ...................................... 13 AULA…

quantidade de íons carbonato, CO32-, e de íons bicarbonato, HCO3-, em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido. As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações: Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, H2CO3, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL…

óleos vegetais, existindo dezenas de espécies vegetais no Brasil que podem ser utilizadas, tais como mamona, dendê (palma), girassol, babaçu, amendoim, pinhão manso e soja, dentre outras. O biodiesel substitui total ou parcialmente o óleo diesel de petróleo em motores ciclodiesel automotivos (de caminhões, tratores, camionetas, automóveis, etc) ou estacionários (geradores de eletricidade, calor, etc). Pode ser usado puro ou misturado ao diesel em diversas proporções. A mistura de…

anormal ou imprevisto; Comunique qualquer acidente, por menor que seja ao professor;   Se utilizar chama, mantenha longe de qualquer reagente! Nunca brinque no laboratório;   Evite o contato de qualquer substância com a pele; Nunca aqueça o tubo de ensaio, apontando a extremidade aberta para um colega ou para si mesmo.  Cuidado ao aquecer vidro em chama: o vidro quente tem exatamente a mesma aparência do frio. Procedimentos gerais  Siga rigorosamente as instruções fornecidas…

Brown: Cap. 4: 4.2. – exercícios ímpares: 4.9 ao 4.21. 10 Brown: Cap. 4: 4.3 e 4.4. – exercícios ímpares: 4.23 ao 4.47. 10 Brown: Cap. 4: 4.5. – exercícios ímpares: 4.49 ao 4.55. 10 Termoquímica: Calorimetria e Entalpia 10 Brown: Cap 9: 9.4 e 9.5 – exercícios ímpares: 9.29 ao 9.37 e 9.43 ao 9.47. 10 Termoquímica: Entalpia e Calores de Formação 10 Brown: Cap 9: 9.5 e 9.6– exercícios ímpares: 9.43 ao 9.47 e 9.55 ao 9.69. 10 1.3.2 Aulas de Teoria da…

calor A primeira lei As funções de estado O trabalho de expansão A medida de calor: calorimetria ENT!\I,PIA 341 342 343 345 346 347 348 352 357 358 359 360 362 364 365 365 366 368 370 371 371 6.9 As transferências de calor à pressão constante 6.10 As capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As curvas de aquecimento A lNT\LPIA DE U\L\ ivlUDAN(A (Jl'l\IICA 6.14 As entalpias…

ACETATO: sal derivado do acido acético. Em geral um sólido cristalino. ACÉTICO: que possui o radical acético (CH3COO—) ou é referente ao ácido acético. Ainda o que possui gosto azedo de vinagre. ACETILENO: também denominado ETINO (CH CH). Gás facilmente inflamável, usado em solda oxi-acetilenica. ACETONA: nome oficial propanona. É um líquido incolor, muito volátil, menos denso que a água e solúvel em água e álcool. ACIDIFICAR: o mesmo que acidular. Tornar ácido. Adicionar composto…