Relat Rio De Fisico Qu Mica Experimental N 1

1. Introdução

Sabemos da prática que um objecto quente em contacto com um objecto frio torna-se mais quente. A transferência do objecto quente para o mais frio chama de calor (Q). O calor sempre flui de uma temperatura mais alta para uma mais baixa. (1) Muitas reacções ocorrem com liberação de calor para o ambiente, sendo denominadas exotérmicas. Outras, endotérmicas, retiram calor do ambiente com consequente abaixamento de temperatura. (2) Pode ser demonstrado que o calor transferido à pressão constante, é igual à variação de entalpia do sistema QP=ΔH. A entalpia de um sistema é a soma da energia interna do mesmo (U) e da energia de expansão ou energia elástica. Quando as reacções químicas se processam em condições de pressão constante, os calores envolvidos são iguais às variações de entalpias das reações. (2) Quando a reacção química é conduzida a pressão constante, a variação de entalpia, designada por ∆H, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes. Independentemente dos caminhos percorridos pelos reagentes até formação dos produtos, a variação de entalpia deverá ser sempre a mesma. Essa afirmação, que constitui a Lei de Hess, provém do facto de que a entalpia é uma função de estado, ou seja, cada estado apresenta o seu valor correspondente de entalpia. Por isso, a diferença de entalpia entre os dois estados é independente de quantos estados possam existir intermediariamente. As medidas de entalpia das reações são geralmente executadas através do emprego de calorímetros, e fornecem muitas informações sobre as energias de ligação. (2)

1.1 Calor de Neutralização O calor da reacção entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Este é o caso da neutralização do ácido clorídrico em presença de