Electrolise e protec o corros o metais

ELECTRÓLISE ELECTRÓLISE Pilha Corrente Eléctrica Reacção Química Electrólise Chemistry, the science in context Page 2 Nos processos de electrólise as reacções inversas não espontâneas processam-se à custa de realização de trabalho eléctrico sobre o sistema. Diferença entre célula voltaica e célula electrolítica Page 3 Célula galvânica, voltaica ou electroquímica (ou pilha): Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Célula electrolítica: Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+(aq) Page 4 CÉLULA ELECTROQUÍMICA / CÉLULA ELECTROLÍTICA Reacção Química Pilha Célula electrolítica Espontânea Não espontânea Polaridade Pilha Célula electrolítica Page 5 Ânodo Cátodo + + - ELECTRÓLISE Quando se pretende dourar, pratear, cromar, niquelar um objecto, basta utilizar este como cátodo de uma solução do metal de cobertura. Page 6 A PURIFICAÇÃO ELECTROLÍTICA DO COBRE Page 7 O ânodo é feito de cobre impuro. As impurezas são, geralmente, a platina, a prata, o ferro, o ouro e o zinco. O cátodo é feito de cobre puro. Os eléctrodos estão mergulhados numa solução de sulfato de cobre (II). Page 8 Electrólise de NaCl Page 9 Electrólise da água Page 10 Protecção dos metais contra a corrosão Tendência dos metais para se oxidarem. Reactividade crescente: maior tendência dos iões para se reduzirem, maior poder oxidante dos iões. Reactividade crescente: maior tendência dos metais para se oxidarem, maior poder redutor dos metais. 12ºQ – Texto Editores Page 12…

Introdução Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou de célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidorredução que produz corrente elétrica. Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica e nela acontece uma reação de oxidorredução espontânea. Num processo electroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron…

engenharia Prof.(a): Cristian Kelly Mossoró, junho de 2013 Células eletroquímicas Células eletroquímicas Células voltaicas ou galvânicas Células eletrolíticas Reação química produz corrente elétrica Corrente elétrica produz reação química Eletrólise • Eletrólise – processo em que a energia elétrica é utilizada para fazer com que reações de oxirredução não espontâneas ocorram. • Exemplo: a eletricidade pode ser utilizada para decompor o cloreto…

De forma análoga procede-se com o delta das espécies que se reduzem. Uma vez obtido o delta de oxidação e o delta de redução faz-se uma inversão de seus valores, isto é, nas espécies que colaboraram para o delta de oxidação coloca-se como coeficiente do balanceamento o número correspondente ao delta de redução e nas espécies que colaboraram para o delta de redução coloca-se como coeficiente de balanceamento o número correspondente ao delta de oxidação – o coeficiente deve ser colocado no…

Galvanoplastia Aula 7 Disciplina Química dos materiais Prof. Brayam Perini História História Eletrólise •Consiste em uma reação de óxi-redução não espontânea. É o inverso de uma pilha. Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica (contínua) para que uma reação não espontânea ocorra. •O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica. •O eletrólito, ou substância que conduz…

2.1. Galvanoplastia A história da galvanoplastia teve inicio com as escavações arqueológicas na Itália, foram encontrados vasos decorados com lâminas de chumbo, estatuetas recobertas por cobre e pontas de lança douradas que evidenciam a utilização de revestimento por metais desde 1.000 a. C. No Império Romano, peças de cobre eram recobertas por ouro e prata fundidos. Observa-se que há milhares de anos já se aproveitava do brilho, cor e das propriedades dos metais nobres para…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ ELETROQUÍMICA: CÉLULA VOLTAICA E GALVANOPLASTIA 1. OBJETIVOS Compreender a geração ou uso de corrente elétrica em reações químicas; Montar a pilha de Daniell e utilizar a eletrólise como célula de eletrodeposição. 2. INTRODUÇÃO A parte da química que estuda correntes elétricas produzidas através fenômenos químicos, ou as utiliza para fazê-los acontecer é chamada de eletroquímica. Primeiramente, é preciso entender o conceito de reações de…

de sacrifício é uma técnica utilizada para proteger uma substância de um ataque químico (corrosão). Esta proteção baseia-se no facto de existir um metal que possui potencial de corrosão mais baixo, e como tal, ser corroído durante a reação. -Por corrente protetora O princípio básico deste tipo de proteção catódica é simples: aplicação de uma corrente elétrica no ânodo, de forma a conduzir a superfície da estrutura a um estado elétrico tal que se torna catódico em relação aos outros…

perde elétrons e outro ganha elétrons. É importante aprofundar o conceito de pilhas ou células voltaicas. Trata-se de sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. O ânodo é o polo negativo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo é o polo positivo, onde ocorre a redução. Dentre os tipos de pilha, destaca-se a Pilha de Daniell, constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de…

INTRODUÇÃO As primeiras aplicações importantes da electricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniel em 1936. As pilhas electroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia libertada numa reacção química em energia eléctrica. DESENVOLVIMENTO Pilha Pilha - é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há…