galvanização

Galvanoplastia
Aula 7
Disciplina Química dos materiais
Prof. Brayam Perini

História

História

Eletrólise
•Consiste em uma reação de óxi-redução não espontânea. É o inverso de uma pilha.
Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica
(contínua) para que uma reação não espontânea ocorra.
•O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica.
•O eletrólito, ou substância que conduz eletricidade, deve ser um composto iônico líquido (fundido), ou então em solução.
Pode ser um composto molecular, desde que este se ionize quando em solução.

Eletrólise
•Os íons negativos são atraídos pelo pólo
(+) (ânodo), onde irão perder elétrons
(oxidação). Os elétrons cedidos ao pólo migram através do circuito externo até o pólo (-) (cátodo). Lá, estes serão “ganhos” pelos íons positivos (redução).

•O transporte de íons dá lugar à corrente no líquido com transporte de matéria. Portanto, se numa solução eletrolítica se encontram cátions de um certo metal, estes, à passagem de uma corrente contínua conveniente, vão se depositar aderindo ao cátodo.

Aplicações da eletrólise
Eletrorrefinado de Cu.

Eletrodeposição de Ag.

ELETRÓLISE
Eletrólise de soluções aquosos.
Há a necessidade de verificar se a água é oxidada ou reduzida ao invés dos íons do sal.
 Eletrólise com eletrodos ativos.
Os eletrodos empregados nesta eletrólise participam da reação.
Ex: Galvanoplastia.


Tratamento de Superfície – Proteção Anódica - ELETROLÍTICO
• É fundamental que o revestimento nobre seja preparado com um mínimo de poros e que qualquer poro existente possa ser tão pequeno quão possível, impedindo - ou dificultando - o acesso de água (o eletrólito) ao metal base.
• O revestimento deve ser denso. Isto significa, em termos práticos, aumento da espessura do revestimento.
• Algumas vezes os poros são preenchidos com um verniz orgânico ou um segundo metal, de baixo