solidos

eletrônica do elemento; •Extensão da interação entre os vizinhos mais próximos; •Efeito residual de algum caráter residual em suas ligações Não há necessidade de uma estrutura adotar politipos ABAB... ou ABCABC... Politipismo complexo: Cobalto – ABACBABABC... 7 » Interstícios ou buracos nas estruturas de empacotamento compacto Tetraédrico ou octaédrico – dependendo da do tipo de coordenação do íon estabelecido no interstício. 8 -Interstícios tetraédricos: Buracos tetraédricos: formado por um triângulo planar de esferas que se tocam, cobertas por uma única esfera situada sobre a depressão que os forma. Há dois tipos: T – o ápice do tetraedro é virado para cima; T’ – o ápice aponta para baixo. Há N buracos tetraédricos de cada tipo e 2 N no total. Em uma estrutura empacotada de raio r, um buraco tetraédrico pode acomodar esfera de raio não superior a 0,225r. 9 -Interstícios octaédricos: Buracos octaédricos – Encontra-se entre dois triângulos planares com direções opostas de esferas em camadas adjacentes. Se há N átomos empacotados, há N buracos octaédricos. Em uma estrutura empacotada de raio r, um buraco tetraédrico pode acomodar esfera de raio não superior a 0,414r. 10 -Razão de raios: Buracos tetraédricos: o limite mais baixo para que a estrutura seja estável é a razão r+/r- =0,225. Nos valores entre 0,225 e 0,414, os sítios tetraédricos serão favorecidos; Nos acima de 0,414 serão favorecidos a coordenação octaédrica. 11 » Razão de raios NC Geometria…

empacotamento compacto de átomos idênticos, cada esfera possui doze vizinhos, o número mais próximo que a geometria permite, e as esferas ocupam menos de 26% do espaço disponível. Quando a ligação direcional é importante, as estruturas resultantes não estão distantes do empacotamento compacto e o número de coordenação de um átomo é menor do que doze. A esquerda, modelo de sólido metálico, a direita, modelo de sólido iônico. 4. INTERSTÍCIOS TETRAÉDRICOS E OCTAÉDRICOS As estruturas…

Estruturas dos sólidos Células unitárias Estruturas dos sólidos Células unitárias Estruturas dos sólidos Células unitárias Estruturas dos sólidos Empacotamento denso de esferas • • • • Os sólidos têm forças intermoleculares máximas. As moléculas podem ser modeladas por esferas. Os átomos e íons são esferas. Os cristais moleculares são formados através de empacotamento denso de moléculas. • Racionalizamos a força intermolecular máxima em um cristal através do…

Interstícios Há vários tipos de interstícios, mas os mais importantes são os octaédricos e os tetraédricos. Os interstícios octaédricos são formados por seis átomos posicionados nos vértices de um octaedro. Três deles pertencem a um plano e os outros três pertencem ao plano seguinte. Há dois tipos de interstícios tetraédricos: os tetraedros voltados para cima e os tetraedros voltados para baixo. Os espaços não são ocupados de uma estrutura são chamados interstícios . Assim, por…

Hidróxido de alumínio, composto químico de fórmula Al(OH)3, é a mais estável forma de alumínio nas condições normais. Ele é encontrado na natureza como o mineral gibbsita (também conhecido como hidrargilita). Relacionado com o óxido hidróxido de alumínio, AlO(OH), e óxido de alumínio, Al2O3, diferindo destes somente pela perda de água. Estes compostos juntos são os maiores componentes do minério de alumínio bauxita. Índice [esconder] 1 Química 2 Farmacologia 3 Referências 4…

COMPACTAS Estrutura hexagonal compacta ESTRUTURAS CRISTALINAS COMPACTAS Estrutura hexagonal compacta Cada átomo tangencia 3 átomos da camada de cima, 6 átomos no seu próprio plano e 3 na camada de baixo do seu plano NC = 12 e ESTRUTURA DOS SÓLIDOS Estruturas cristalinas compactas ESTRUTURAS CRISTALINAS COMPACTAS Estrutura cúbica compacta ou estrutura cúbica de face centrada (CFC) ESTRUTURA DOS SÓLIDOS Exercício 1: A célula unitária descrita abaixo é de um dos novos…

Além disso, muitas das estruturas cristalinas comumente encontradas são derivadas ou podem ser descritas dentro das estruturas hexagonal ou cúbica de empacotamento compacto. Mas as esferas, por causa da sua forma, não preenchem completamente os espaços da estrutura, assim, cerca de 74% é preenchido e os 26% restantes são desocupados. Estes espaços desocupados são chamados interstícios e podem ser classificados em tetraédricos ou octaédricos, sendo esses últimos maiores que os primeiros. …

Iônicos Esferas de Tamanhos Diferentes: •Cátions •Ânions QFL-4010 Prof. Gianluca C. Azzellini Experimento: Células do Tipo Cúbico c) Sólidos iônicos: •A rede é construída com os íons maiores •Os íons menores são colocados nos vazios Ex: NaCl (rede cúbica de face centrada) - Os ânions Cl- (maiores, r=167 pm) forma a estrutura cfc -Os cátions Na+ (menores, r=116 pm) são colocados nos vazios apropriados da rede QFL-4010 Prof. Gianluca C. Azzellini…

pelo fato da mobilidade de seus elétrons. Quando a luz atinge a superfície do metal, a radiação “empurra” os elétrons móveis para à frente e para trás elétrons oscilantes liberam luz de mesma frequência (luz vermelha refletida por uma superfície metálica é vermelha, luz azul é refletida como azul) – espelho. A ligação metálica é relativamente forte como consequência à maioria dos metais possuem alto ponto de fusão e são utilizados como materiais resistentes, elásticos e fortes.…

substitucional (figura C). (A) (B) (C) Pode-se observar que é o mesmo conceito de uma impureza, porém na liga não ocorre mudança na estrutura a ponto de causar grande distorção na estrutura, pois há alguns critérios a serem obedecidos para que a grande distorção não ocorra. Na liga substitucional, os átomos do soluto e solvente podem ter uma diferença de raio de no máximo 15%; as estruturas cristalinas do solvente e soluto ‘’puros’’ sejam iguais de modo que as forças…