Química Geral (OWNED OWNED OWNED)

CAPÍTULO 5
LÍQUIDOS E SÓLIDOS
FORÇAS INTERMOLECULARES
ESTRUTURA DE LÍQUIDOS
ESTRUTURA DE SÓLIDOS
IMPACTO SOBRE OS MATERIAIS :METAIS
IMPACTO SOBRE OS MATERIAIS; SÓLIDOS NÃO
METÁLICOS

Introdução
Moléculas se atraem líquido (atração = força) forças propriedades explicam as diferenças entre os materiais.

Uma comparação entre líquidos e sólidos

Forças intermoleculares
• A fase condensada
•
As forças que agem entre as moléculas são responsáveis pela existência de diferentes “fases” da matéria. Uma fase é uma forma da matéria que é uniforme em composição química e estado físico.
•

Envolve os três estados físicos (gasoso, líquido e sólido) água / carbono (sólido – diamante e grafite)

•

Fase condensada líquida. •

Em fases condensadas as moléculas estão muito próximas umas as outras todo o tempo, e forças intermoleculares são muito importantes. significa simplesmente uma fase sólida ou

Forças intermoleculares
A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. A atração entre moléculas é uma força intermolecular.
Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl).
Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes).

Forças intermoleculares

Forças intermoleculares
Forças íon-dipolo
• A interação entre um íon e um dipolo (por exemplo, água).
• A mais forte de todas as forças intermoleculares.

Forças intermoleculares
Forças íon-dipolo
• A ligação de moléculas de água a íons é chamada hidratação. •
Como a hidratação vem da interação entre o íon e as cargas parciais na molécula polar de água, trata-se de um tipo de interação íon-dipolo.
•
Esta interação é característica de íons dissolvidos em solventes polares, tais como água e amônia líquida.
•

“Interações íon-dipolo são fortes para íons pequenos
altamente