Acido Mais Metal

OI :3 Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 O hidrogênio pode ser obtido de diversas maneiras, pois ele está presente em muitos compostos. Uma das maneiras de obtê-lo é através da reação ácido + metal, porém nem todos os metais ao reagirem com ácidos, produzem o H2 (gás hidrogênio) isso ocorre porque esses metais são menos reagentes que o hidrogênio. Outro modo de obtenção do hidrogênio é pela eletrolise da água. O hidrogênio tem diversos usos na indústria, como por exemplo a produção…

Colégio Maranhense Marcelino Champagnat REATIVIDADE DOS METAIS Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Química. João Antonio Cavalcante n° 14 Turma: 101 Prof: Miranda São Luis MA 2015 1. OBJETIVOS O experimento tem como objetivo principal observar a ocorrência de reações de deslocamento de elétrons entre ácidos e substâncias metálicas, onde foi comparada a reatividade entre os metais e foram observadas as alterações nas…

Resultados e Discussões Os vários metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Note que os metais abaixo do magnésio são tão reativos que eles reagem diretamente com água fria, por exemplo: FILA ELETROQUÍMICA: listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem (note que o hidrogênio também está incluído nesta listagem)

Índice Funções químicas.........................................2 Ácidos............................................................3 Bases..............................................................5 Sais.................................................................7 Óxidos............................................................8 Funções químicas As substâncias não apresentam todas o mesmo comportamento químico. Isso…

Equação iônica Essa equação indica que um ácido forte(possuidor de H+) reagiu com uma base forte(possuidora de OH), formando água. Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e molécula. Seja a seguinte equação, escrita na forma comum: Zn + CuS04 ZnSO4 + Cu ---v-' '-----v----' '-----v--- '---v---- metal Sal sal (iônico) (iônico) metal Ela pode, também, ser escrita: …

Quanto a reversibilidade » Quanto a variação de NOX » Quanto a variação da complexibilidade das substâncias envolvidas  PRINCIPAIS REAÇÕES ENVOLVENDO AS FUNÇÕES QUÍMICAS » Reações entre um ácido e uma base » Reações entre um ácido e um metal » Reações entre uma base e um não-metal » Reações entre um metal e um não-metal » Reações entre dois sais » Reações com oxigênio » Reações com água » Comportamento frente ao aquecimento REAÇÕES QUÍMICAS E SUA CLASSIFICAÇÃO A representação abaixo…

elétron de valência do grupo 1, ns1, é um não metal. Tem alguma semelhança com os metais alcalinos, mas não está associado a nenhum grupo da tabela periódica. É o elemento mais abundante no universo, todos os demais foram formados a partir dele ou de outros elementos que o hidrogênio formou. Estima-se que o hidrogênio representa cerca de 90% dos átomos do universo e 75% de sua massa. Em pequenas quantidades, pode ser obtido pela reação de ácidos com metais. Exemplo:…

EXPERIMENTO N0 2 – ELEMENTOS QUE NÃO DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS 1)Objetivo O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o oxido

acordo com propriedades funcionais: ÓXIDOS ÁCIDOS BASES SAIS Relembrando: NOX • Número de Oxidação (Nox) representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica ou a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo. Regras Básicas de NOX: • • • • • • • • • • 1 – Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 – Metais alcalinos terrosos, zinco…

delas é mais utilizada para os óxidos moleculares e a outra para os óxidos iônicos. Vejamos cada caso. 1.Óxidos moleculares Dado que o oxigênio é um não metal, para que um óxido seja molecular basta que o oxigênio esteja combinado com outro não metal ou com um semimetal. Lembrando de que os compostos moleculares são formados por átomos de não metais, ou semimetais, unidos por ligações covalentes. Como exemplos podemos apontar os óxidos formados pelo nitrogênio: NO monóxido de…