Acido Acetico Agua Oxigenada Sulfato Ferroso

SAIS Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH­. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Trabalho De Química Aluno: Pedro vargas Turma terceiro ano Fonte http://www.coladaweb.com/quimica/quimica­inorganica/acidos http://www.mundoeducacao.com/quimica/nomenclatura­dos­acidos.htm http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido…

todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do…

200mg/mL. Solução oral.................................................................. Vitamina K1 (Fitomenadiona) 10mg/mL............................................................. Fr. gts Comp. Fr. gts. Amp. E) REPOSITORES HIDROELETROLÍTICOS Água Bicarbonatada 3%. Solução oral................................................................. Bicarbonato de Sódio 10%/10mL........................................................................ Cloreto de Potássio…

dos processos mais importantes nos sistemas químicos e biológicos são reacções ácido-base em solução aquosa. O que é um ácido ? Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Alguns anos…

08 de Outubro 2013 PROCEDIMENTO 1. Transfira uma alíquota de 10 mL com uma pipeta volumétrica, de água oxigenada comercial 10 volumes para um balão volumétrico de 100mL e complete o volume com água destilada. Homogeneizar a solução. 2. Retire uma alíquota de 10mL da solução de água oxigenada com uma pipeta volumétrica e transfira para um erlenmeyer de 250mL. Junte 50mL de água destilada. 3. Acrescente 8 mL de solução de H2SO4 1:8 V/V 4. Proceda a titulação com solução de KMnO4 usando

: Aleksey Peixoto 1­Ácidos: • Conceito: Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que ao serem colocados em meio aquoso liberam como único íon positivo o H+ ou H3O+ . Exemplos: HCl H2O H2O H+ + Cl­ H2SO4 • 2H+ + SO42­ Ionização Parcial e Ionização total: H2SO4 HSO4­ H2SO4 • H2O H+ + HSO4­ H2O H2O H+ + SO42­ 2H+ + SO42­ Classificação dos ácidos:  Quanto à presença de…

eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) íon Na + íons C Esse processo de formação de íons recebe o…

........... 10.5. TITULAÇÃO DE ÁCIDOS FORTES COM BASES FORTES............................. 10.6. TITULAÇÃO DE ÁCIDOS FRACOS COM BASES FORTES............................ 10.7. TITULAÇÃO DE ÁCIDOS FORTES COM BASES FRACAS............................ 10.8. ACIDIMETRIA – SOLUÇÕES PADRÕES ÁCIDAS......................................... 10.8.1. Considerações Gerais.................................................................................... 10.8.2. Solução de Ácido Clorídrico 0,1 eqg/L..........

Não é recomendado usar lentes de contato; 9. Tenha cuidado redobrado ao manusear substâncias ácidas ou básicas muito fortes; 10. Não pipete nenhuma solução com a boca; 11. Ao diluir um ácido muito forte, adicione-o lentamente SOBRE A ÁGUA, agitando continuamente a solução – JAMAIS adicione água sobre ácido concentrado! 12. Tenha o máximo de cuidado para NÃO DEIXAR PRÓXIMO AO FOGO, SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS FACILMENTE INFLAMÁVEIS! 13. Tenha o cuidado ao manusear uma solução ou frasco aquecido;

Laboratório e Suas Utilidades 18 3. EXPERIMENTOS 3.1. EXPERIMENTO NO 01 – Hidrogênio. 26 3.2. EXPERIMENTO NO 02 – Elementos que não deslocam hidrogênio dos ácidos 27 3.3. EXPERIMENTONO 03 – Ligações Químicas. 28 3.4. EXPERIMENTO NO 04 – Reatividade de alguns metais. 29 3.5 EXPERIMENTO NO 05 – Metais alcalinos e…