Experimentos de Quimica

5ml de Permanganato de potássio (KMnO4), 1ml de Ácido Acético e água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2), 5ml de Água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2) Objetivo: Deixar a mistura incolor Resultado: O Permanganato de potássio (KMnO4) contém potássio, manganês e oxigênio, tudo isto juntos tem a cor de violeta, ao acrescentar o acido acético e a água oxigenada a mistura se torna incolor por que acontece uma separação das partes do permanganato que são incolores quando estão separados por isso faz com que a mistura fique totalmente incolor. A reação desse sistema segue a equação geral e balanceada abaixo: 2 KMnO4 (s) + 3 HAc (aq) + 5 H2O2 (aq) → 2 KAc (aq) + 2 MnAc (aq) + 8 H2O (l) + 5 O2 (g) Obviamente o termo HAc na equação significa Ácido Acético, onde Ac implica CH3COO- . Dentro desse sistema os materiais formados não geram nenhuma coloração, visto que tanto o acetato de potássio como o acetato de manganês são SOLÚVEIS no ambiente gerado. O sistema todo fica incolor porque a solução de acetato de manganês ou potássio é incolor. Aqui o permanganato de potássio funciona como um oxidante (como quase sempre, aliás), enquanto o ácido acético está como um redutor. A função da água oxigenada também é de oxidante. Experimento 2: 5 ml de Permanganato de potássio (KMnO4) 5 ml de Água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2). Objetivo: Encontrar uma cor marrom escura Resultado: Adicionando água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2) ao…

preparo de soluções que receberão certa quantidade de água oxigenada em sua composição. Deste modo, será possível compreender de forma mais clara como ocorre a transferência de elétrons entre as substâncias e o resultado de tal processo. MATERIAIS E REAGENTES • 5 copos béqueres; • Permanganato de potássio (KMnO4 ); • Ácido acético (C2H4O2 ); • Água oxigenada (H2O2 ); • Hidróxido de sódio (NaOH); • Iodeto de potássio (KI); •…

X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou…

LUIZ PIAZZA Daniela Brustolin Henrique Steffen RELATÓRIO NÚMERO 3 Caxias do Sul, 09 de junho de 2014 PRÁTICA 5: ÁCIDOS, BASES E INDICADORES A) Comportamento de ácidos e bases em presença de indicadores em papel: O primeiro experimento da aula prática consistiu em analisar o comportamento de ácidos e bases na presença de indicadores. Para realização do experimento, utilizou-se as soluções NaOH (hidróxido de sódio) e CH3COOH (ácido acético). Nessas soluções…

ou grau de dissociação das bases Descubra como é medida a força das bases segundo o seu grau de dissociação iônica. Ácido Clorídrico Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio em água ele se torna o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl. Ácidos Propriedades dos diferentes ácidos. Ácidos mais comuns na química do cotidiano Conheça as características e utilização dos ácidos. Água-régia Águarégia, ácido clorídrico, ácido nítrico, líquido altamente corrosivo, cloreto de…

características. III) Materiais e Métodos III.I) Materiais: 1 béquer. Permanganato de potássio. Acido acético. Peroxido de hidrogênio. Sulfato de cobre. Acido clorídrico. Palhas de aço. III.II) Metodologia: Reação I - Permanganato de Potássio (KMnO4) + Acido Acético (CH3COOH) + Peroxido de Hidrogênio (H2O2) Em um béquer foram adicionados aproximadamente 50 ml de permanganato de potássio (KMnO4) e 20 ml de acido acético (CH3COOH), após foi adicionado o 20 ml…

cálcio (CaCO3) que, ao ser atacado por ácidos, libera gás carbônico. Em um recipiente de vidro provido de uma rolha à qual foi adaptado um tubo plástico , coloque casacas de ovos e cubra-as com vinagre (ácido acético). 02- REAÇÃO DE DESLOCAMENTO As reações podem ser classificadas, como já vimos, em reações de síntese, análise (decomposição), simples troca (deslocamento) e dupla troca. Nesse experimento executaremos duas reações de um mesmo tipo. MATERIAL Fita de magnésio;…

Introdução: Neste trabalho iremos esclarecer o nome IUPAC, seu nome usual e quais suas utilidades para as pessoas ou para a natureza e onde esses elementos se encaixam. Relatorio: HCl: Acido Cloridrico, é utilizado na limpeza e tratamento de metais ferrosos, processamento de minerios, acidificação de postos de petroleo, regeneração de resina de troca Ionica, Fabricação de produtos quimicos para industria Farmaceutica e Alimenticia. CaCO3: Carbonato de Cálcio, está presente na…

Pipeta graduada Regentes: - Solução de sulfato de cobre 0.5 M – CuSO4 - Magnésio em fita - Solução de iodeto de potássio 0.5 M – Kl - Água de cloro – Cl2 / H2O - Clorofórmio – CHCl3 - Solução de permanganato de potássio 0,1 M – KMnO4 - Solução de ácido sulfúrico 3 M – H2SO4 - Água oxigenada – H2O2 - Solução de sulfato ferroso 0,5 M – FeSO4 - Solução de tiocianato de amônio 0,05 M – NH4SCN - Ácido nítrico concentrado – HNO3 2.2 PROCEDIMENTOS 2.2.1 Tira de magnésio à…

· Classificação dos ácidos · · · · Os ácidos podem ser classificados segundo vários critérios, vejamos: · · Presença de oxigênio: 1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio. Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico). 2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio. Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Volatilidade: - Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação.…