A Porcentagem Em Massa De Carbono No Formaldeído Ch2o é

............................................................................................... 47 2.6.3.18. Sangue................................................................................................................... 48 2.6.3.19. Formaldeído .......................................................................................................... 49 2.5.3.20. Amido ................................................................................................................... 50

AMONÍACO – NH3 BROMETO DE HIDROGÊNIO – HBr BROMO – Br2 CLORETO DE HIDROGÊNIO – HCl CLORO – Cl2 CLOROFÓRMIO – CHCl3 DICLOROMETANO – CH2Cl2 DIÓXIDO DE ENXOFRE – SO2 DIÓXIDO DE NITROGÊNIO – NO2 FORMALDEÍDO – CH2O n-HEXANO – C6H14 SULFETO DE HIDROGÊNIO – H2S TETRACLORETO DE CARBONO– CCl4 SUBSTÂNCIAS CÁUSTICAS E CORROSIVAS: Podem causar ferimentos com sérias seqüelas na pelo ou nos olhos. Portanto, seu contato com a pele dever ser terminantemente evitado. Algumas substâncias muito

corrente como água de abastecimento. Todos os cálculos de massa molar são baseados na tabela internacional de massas atômicas. As substâncias químicas utilizadas devem possuir um grau de pureza suficiente para serem empregadas como reagentes. Os rótulos das mesmas devem trazer sempre, após o nome, a declaração "para análise". Os reagentes listados abaixo, salvo especificação contrária, têm a concentração indicada: REAGENTE PORCENTAGEM ácido sulfúrico 95,0-98,0% H2SO4 …

variando apenas a metodologia e os recursos empregados. FCMC – Apostila de Química Orgânica I – UnG - 2014 2 ÍNDICE GERAL 1)Definição/Histórico................................................................... pág. 04 2)O átomo de carbono/Hibridização............................................. pág. 06 3)Fórmulas moleculares e estruturais........................................... pág. 10 4)Funções…

Wellington PÁGINA - 03 CAPÍTULO 01 MATÉRIA E ENERGIA 01. Um material que pode ser considerado substância pura é: a) o petróleo; b) o carbono diamante; c) o querosene; d) o ar atmosférico. e) a água do mar; 02. Uma amostra de material apresenta as seguintes características: • temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica; • composição química…

NÚMERO DE MASSA Chama-se o número atômico (Z) de um elemento o número de prótons (P) no seu núcleo. Para um átomo neutro, este é também o número de elétrons (e) que o átomo possui. Chama-se o número de massa (A) de um elemento a soma do número de prótons com o número de neutrons, isto é, o número de partículas que constituem o núcleo. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS ISÓTOPOS Chamam-se isótopos os elementos que possuem igual número prótons, mas não possuem igual número de…

outros solventes. (4) Proveta: Recipiente de vidro ou plástico utilizado para medir e transferir volumes de líquidos. Não deve ser aquecida. (5) Bastão de vidro: É um bastão maciço de vidro. Serve para agitar e facilitar as dissoluções, mantendo as massas líquidas em constante movimento. Também auxilia na filtração. Parte II - Preparo de uma mistura heterogênea (sólido-líquido) 1. Com um vidro de relógio (6) e com uma espátula, pese 2,0 g de dióxido de silício –silica gel (SiO2);…

ATÔMICOS 1. O modelo atômico de Thomson, 75 3. O modelo atômico de Rutherford, 78 Atividades práticas, 80 Revisão, 80 Exercícios, 81 Exercícios complementares, 81 4. A identificação dos átomos, 81 4.1. Número atômico, 82 4.2. Número de massa, 82 4.3. Elemento químico, 82 4.4. Íons, 82 4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos, 83 Revisão, 84 Exercícios, 85 Exercícios complementares, 86 5. O modelo atômico de Rutherford-Bohr, 86 5.1 Introdução, 86 5.2 Um breve estudo das ondas, 87

Thomson, 75 2. A descoberta da radioatividade, 77 3. O modelo atômico de Rutherford, 78 Atividades práticas, 80 Revisão, 80 Exercícios, 81 Exercícios complementares, 81 4. A identificação dos átomos, 81 4.1. Número atômico, 82 4.2. Número de massa, 82 4.3. Elemento químico, 82 4.4. Íons, 82 4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos, 83 Revisão, 84 Exercícios, 85 Exercícios complementares, 86 5. O modelo atômico de Rutherford-Bohr, 86 5.1 Introdução, 86 5.2 Um breve estudo das…

MANUAL DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO Química Geral CURSO: ENGENHARIA Versão no 4 - Fevereiro – 2015.1 Salvador, Bahia QUÍMICA GERAL Página 2 SUMÁRIO: 1° Prática: Técnicas de medidas de massa, volume e temperatura. PAG.0 4 2° Prática: Preparo e separação de misturas homogêneas e heterogêneas. PAG. 11 3° Prática: Análise de sais por ensaio de chama. PAG. 19 4° Prática: Propriedades Periódicas. PAG. 22 5° Prática: Estudo da solubilidade dos compostos na determinação de álcool…