quimica

HF(aq) + NaOH(aq) (b) (CH3)3N(aq) + HNO3(aq) (c) LiOH(aq) + HI(aq) (d) Ba(OH)2(aq) + CH3COOH(aq) (e) Mg(OH)2(s) + HCLO3(aq) Reações de Oxidação e Redução/Oxirredução/Redox 2. Determine o número de oxidação de: (a) S em SOCl2, (b) Se em SeO3, (c) N em N2O5, (d) N em NO2, (e) Br em HBrO2, (f) Al em AlO2–, (g) N em NO2– e (h) S em SO32–. 3. Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a reduzida pela variação no número de oxidação: (a) CH3OH(aq) + O2(g) HCOOH(aq) + H2O(ℓ). (b) 2MoCl5(s) + 5Na2S(s) 2MoS2(s) + 10NaCl(s) + S(s). (c) Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g). (d) 2H2S(g) + SO2(g) 3S(s) + 2H2O(ℓ). Fórmulas Químicas 4. Determine a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos, dada a sua fórmula mínima e massa molar: (a) CH2, M = 84 g/mol; (b) NH2Cl, M = 51,5 g/mol. 5. Determine a fórmula mínima e molecular de cada um dos seguintes compostos: (a) cafeína, 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N, 16,5% de O, M = 195 g/mol; (b) glutamato monosódico, 35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N, 13,60% de Na, M = 169 g/mol. Cálculos Estequiométricos 6. O tiosulfato de sódio (Na2S2O3), um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata (AgBr) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2], segundo a equação balanceada: 2Na2S2O3(aq) + AgBr(s) → NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2](aq). (a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir…

brometo de sódio e um composto solúvel de fórmula Na3[Ag(S2O3)2]: 2 Na2S2O3(aq) + AgBr(s) NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2] (a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para dissolver 1,0 mg de AgBr? (b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2]. L2 – Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é Ca3(PO4)2(s) + 3…

reage com brometo de prata na emulsão filme para formar brometo de sódio e um composto solúvel de fórmula Na3[Ag(S2O3)2]: Na2S2O3(aq) + AgBr(s) → NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2] a) Quantos mol de Na2S2O3 são necessários para dissolver 1mg de AgBr? R: 1,064 x 10-5mol b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033mol de Na3[Ag(S2O3)2].R: 6,204g 2. Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizante é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fostato,…

Centro Universitário do Triângulo Profa. Dra. Ana Paula Feschi Apostila de Química parte 2 REAÇÕES QUÍMICAS As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas. EQUAÇÃO QUÍMICA Equação…

2. (Atkins, autoteste H.1A) Quando o alumínio é fundido e aquecido com óxido de bário sólido, BaO, uma reação vigorosa ocorre, e o bário elementar fundido e óxido de alumínio sólido, Al2O3, são formados. Escreva a equação química para a reação. 3. (Atkins, autoteste H.1B) Escreva a equação balanceada para a combustão do gás propano, C3H8, a dióxido de carbono e água líquida. 4. (Atkins, exercícios H.1) Balanceie as seguintes equações químicas esqueletos: a) b) c) …

Profª. M.Sc. Renata Silva Trovão trovao.renata@gmail.com ALUNO: ________________________________________________ RA: _____________ CURSO ________________________________________________ SALA ____________ DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS Ex. 1) (Russel, Exemplo 6.1 e outros) Faça a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel,…

equação balanceada para a reação, primeiro escrevemos a equação esqueleto: [pic] Como C e o H aparecem em duas fórmulas e o O aparece em três, começamos com C e H. Os átomos de C já estão balanceados. Balanceamos os átomos de H usando um coeficiente estequiométrico igual a 2 para H2O para obter quatro átomos de H de cada lado: [pic] Observe agora, que somente os átomos de O precisam ser balanceados. Como há quatro átomos de O no lado direito, mas somente…

cultivados de forma convencional. É possível diferenciar esses dois tipos de produtos, determinando-se as quantidades relativas de 14N e 15N em cada um deles. Essas quantidades relativas serão diferentes, se o solo for adubado com esterco ou fertilizantes sintéticos. O esterco contém compostos originados no metabolismo animal, enquanto fertilizantes sintéticos, como, por exemplo, o nitrato de amônio, provêm da amônia. Considere as afirmações: I. 14N e 15N diferem quanto ao número de…

Lista-Edificações. Química I Professor: Adriano Freitas 1. (Cesgranrio) Dadas as substâncias NaHCO3, H3C-COOH, BF3; HClO e Cu, é correto afirmar que: a) NaHCO3 é um sal de solução básica. b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH- em água. c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível. d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro. e) Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica. “A” 2. (Uel) Nas reações…

123 - Fórmulas Químicas 3.5. Fe2O3 a) 1 mol de moléculas de Fe2O3 --------- 2 mols de átomos de Fe b) 1 mol de moléculas de Fe2O3 -------- 2 mols de átomos de Fe 6,02 x 1023 moléculas de Fe2O3 ------ y átomos de Fe y = 1,204 x 1024 átomos de Fe 3.10. 1 mol de átomos de Al ------- 26,98 g de Al --------- 6,02 x 1023 átomos de Al y mols de átomos de Al ------ z g de Al ----------- t átomos de Al Relações: 26,98 . y = z 6,02 x 1023 . y = t 26,98 . t = 6,02 x 1023 . z …