A Eletrólise Do Iodeto De Potássio Ki Da água H2o E

Página 1. CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES..................................................... 01 1.1. Solução........................................................................................... 01 1.2. Água como solvente....................................................................... 02 1.3. Concentração................................................................................. 03 Exercícios propostos.................

Fracos 115 Ácidos Polipróticos 117 Cálculos para Ácidos Fracos 119 A Dissociação de Bases Fracas 128 Constantes de Dissociação de Bases Fracas 128 Cálculos Para Bases Fracas 130 A Dissociação da Água 133 O Produto Iônico da Água 133 Soluções Ácidas, Básicas e Neutras 134 15.4 15.5 15.6 15.7 pH 135 Hidrólise 138 Hidrólise do Ânion 138 Constantes para Reações de Hidrólise de Ânions 140 Hidrólise do…

1. Como a matéria se apresenta: Homogênea? Heterogênea?, 12 2. Fases de um sistema, 12 3. Como a matéria se apresenta: Pura? Misturada?, 13 Atividades práticas, 14 Revisão, 14 Exercícios, 15 Exercícios complementares, 15 4. Transformações da água, 15 Revisão, 18 Exercícios, 18 Exercícios complementares, 19 5. As observações e as experiências na ciência, 20 5.1. Medições: o cotidiano e o científico, 20 5.2. Uma medição importante: a densidade, 23 5.3. A importância dos…

Como a matéria se apresenta: Homogênea? Heterogênea?, 12 2. Fases de um sistema, 12 3. Como a matéria se apresenta: Pura? Misturada?, 13 Atividades práticas, 14 Revisão, 14 Exercícios, 15 Exercícios complementares, 15 4. Transformações da água, 15 Revisão, 18 Exercícios, 18 Exercícios complementares, 19 5. As observações e as experiências na ciência, 20 5.1. Medições: o cotidiano e o científico, 20 5.2. Uma medição importante: a densidade, 23 5.3. A importância dos…

um inacreditável Laboratório Químico, pois as matérias que a compõem estão em permanente transformação. Aqui na Terra as plantas nascem, crescem, morrem e entram em deterioração; as rochas se quebram e se modificam sobre a influência do ar e da água. No universo novas estrelas são formadas enquanto outras desaparecem. O Sol que nos fornece calor e luz e outras formas de energia é uma flamejante fornalha de processos químicos. A Química pode também significar a diferença entre…

estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 05. Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que: a) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. b) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. c) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga…

Radiografia gastrointestinal (E) Fosforita ou apatita ( ) BaSO4 ( ) CaSO4 ( ) Ca3(PO4)2 ( ) NaHCO3 ( ) MgSO4 09) (A) Aditivo do sal de cozinha (B) Conservação da carne e pescado (C) Extintor de incêndio (tipo espuma) (D) Tratamento da água dos reservatórios (E) Componente dos ossos ( ) Ca3(PO4)2 ( ) NaI ( ) Aℓ 2(SO4)3 ( ) NaHCO3/H2SO4 ( ) NaCℓ 10) (A) Gelo seco (B) Pedra imã natural (C) Usado pelos pedreiros (D) Zarcão (antiferrugem) (E) Óxido mais…

.............................. 2.2.1 Identificação por teste de chama............................................................ 2.2.2 Identificação de elementos por via úmida.............................................. 2.3 Reaproveitamento de águas pluviais.............................................................. 73 77 77 83 87 89 89 89 99 3. Tabela Periódica 3.0 Origem da matéria..........................................................................................…

apolares como em outros alcanos líquidos (gasolina, querosene etc). A dos alcanos aumenta inicialmente com o peso molecular, moléculas benzeno e densidade mas tende 69 depois para um limite de cerca de 0,778, sendo todos, portanto, menos densos que a água. 4.5- Métodos de obtenção Os alcanos mais baixos, desde o metano até o n-pentano, podem ser obtidos em estado puro, pela destilação fracionada do petróleo e do gás natural. As frações separadas do petróleo, no entanto, são…

como sólidos brancos. 1.9 Átomos de Ar Moléculas de H2O 1.11 Propriedades físicas: branco prateado; lustroso; ponto de fusão = 649 ºC; ponto de ebulição = 1.105 ºC; densidade a 20 ºC = 1,738 g/mL; processado em chapas; esticado em fios; bom condutor. Propriedades químicas: queima-se ao ar; reage com Cl2. 1.13 (a) Químico (b) físico (c) físico (d) químico (e) químico 1.15 Primeiro aqueça o líquido a 100 ºC para evaporar a água. Se houver resíduo, meça as suas propriedades…