Átomo

ATOMÍSTICA
Modelos Atômicos de Bohr ao “átomo moderno”.

O que fazem os elétrons no átomo de Rutherford?

No “modelo planetário”, os elétrons ocupam uma grande região ao redor do núcleo. Estariam eles em movimento ou parados?
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Se o elétron estivesse parado, seria atraído pelo núcleo.

Em movimento emitiria energia continuamente e, segundo a física clássica...

Em ambos os casos o átomo entraria em colapso imediatamente!
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Para entender o que vem por aí...
Velocidade de Freqüência propagação. Comprimento de onda.

Energia radiante (ou eletromagnética) possui caráter ondulatório.

c=λxν

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A energia radiante inclui luz visível, radiação infravermelha e ultravioleta, ondas de rádio, raios X, microondas... ... e se propaga com velocidade constante (c).

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A luz branca é uma mistura de ondas eletromagnéticas de todas as freqüências no espectro visível. Quando um gás é aquecido (ou atravessado por eletricidade) emite luz, porém essa luz passando por um prisma não produz um espectro contínuo... ... mas um conjunto de “linhas espectrais”, em que cada uma é produzida por luz de um comprimento de onda particular.
Luz branca. Luz emitida pelo hidrogênio.

sódio

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Essas linhas funcionam como uma verdadeira “impressão digital” do elemento.

Hidrogênio.

Hélio.

Neônio.

Oxigênio.
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E várias séries de linhas espectrais podem ser obtidas para um mesmo elemento...

Luz visível.

Linhas espectrais para o hidrogênio.

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Os comprimentos de onda da luz (λ) responsáveis pelas linhas na série de Balmer para o hidrogênio, obedecem a relação:
Em que “n” é um número inteiro maior ou igual a 3 e “R” é a constante de Rydberg.

A mesma equação, com pequenas alterações, poderia ser usada para obter os comprimentos de onda nas outras séries...

Série de Lyman

POR QUÊ?
Série de Paschen
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No início do século XX...
... foi demonstrado que a energia é “quantizada”, sendo enviada em “pacotes” de ondas carregadas