Átomo / Modelo Atómico

Demócrito e Leucipo eram filósofos gregos do século V a.C, sugeriram que toda a matéria era constituída por partículas de pequenas dimensões indivisiveis que se designaram por átomos. Como esta ideia não tinha suporte experimental, não pôde ser considerada uma teoria cientifica, tendo sido abandonada durante muitos séculos.
No inicio do século XIX, esta ideia resurgiu, graças aos trabalhos experimentais de quimicos como Lavoisier, Boyle e Proust. Um físico e quimico ingles, John Dalton, considerava o átomo como sendo uma esfera indivisivel e indestrutivel, que se mantinha inalterada durante uma transformação quimica, possuindo cada elemento quimico um “peso” caracteristico.
O fisico inglês, Joseph Thomson, efectuou experiências com tubos de descarga, descobrindo a existência de particulas subatomicas de carga eletrica negativa – os electrões.
Esta descoberta conduziu á proposta, em 1909, de um novo modelo atómico, em que o átomo seria uma massa esférica maciça, de carga eléctrica positiva uniformemente distribuida, em que os electrões (corpusculos de carga eléctrica negativa) se encontravam dispersos.
Os electrões existiriam em número suficiente para que a carga global do átomo fosse nula. Um parelelismo com o pudim de passas justifica a designação atribuida - Modelo do Pudim de Passas.
Ernesto Rutherford, baseando-se nos resultados obtidos durante a realização de uma experiência em que bombardeou uma finissima lamina de ouro com particulas a (nucleos de atomo de helio), propos um novo e completamente diferente modelo atomico.
Segunda Rutherford, o átomo seria constituido por um nucleo muito pequeno, quando comparado com o tamanho do átomo, de carga positiva. O nucleo apresenta, no entanto, a quase totalidade da massa do átomo dai grande parte do átomo ser espaço vazio. Os electrões, possuindo carga eléctrica negativa, mover-se-iam a grande velocidade em torno do nucleo, tal como os planetas do sistema solar se