Ácidos e bases

Introdução

A hidrólise pode ser considerada como sendo um distúrbio do equilíbrio da autodissociação da água. Assim, a hidrólise de um ânion, A^-, de um ácido fraco pode ser entendida como composta de duas etapas: a primeira é a combinação de um ânion com íons H^+ provenientes da dissociação da água e a segunda, o deslocamento do equilíbrio da água para repor parte dos íons H^+ perdidos:

A_((aq))^-+H_((aq))^+↔〖HA〗_((aq))
H_2 O_((l))↔H_((aq))^++〖OH〗_((aq))^-

Estas duas mudanças ocorrem simultaneamente, de tal maneira que o resultado final é apresentado pela soma das duas equações:

A_((aq))^-+H_2 O_((l))↔〖HA〗_((aq))+〖OH〗_((aq))^-

Quando o equilíbrio da água é perturbado, a igualdade [H^+ ]=[〖OH〗^-] da água pura é destruída de tal maneira que a solução deixa de ser neutra. A hidrólise de um cátion tende a diminuir o pH da solução, e a hidrólise de um ânion tende a aumentar o pH.
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry de ácidos e bases, um íon pode ser um ácido ou uma base. O pH de uma solução de um sal depende da acidez e da basicidade relativas de seus íons. Abaixo estão listados os requisitos que auxiliam a previsão do pH:

Todos os cátions que são ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções ácidas. Cátions de metais com carga elevada e volume pequeno, podem agir como ácidos de Lewis em água, como por exemplo, 〖Al〗^(3+) e 〖Fe〗^(3+), que produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham íons hidrogênio para doar. Os cátions dos metais dos grupos 1 e 2, e os de carga +1 dos outros grupos, são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos.

Pouquíssimos ânions que têm hidrogênio produzem soluções ácidas. Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas Os ânions de ácidos fortes – que incluem 〖Cl〗^-, 〖Br〗^-, I^-, 〖NO〗_3^- e 〖ClO〗_4^- – são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH da solução.

Além da hidrólise promovida por sais, pode ser