ácidos, bases e sais

2) Massa da soluçao(soluto + solvente): 240g de soluto + 960g de agua = 1200g
Volume da soluçao:1L = 1000mL d=m/v d=1200g/1000ml d=1,2g/mL 3) Pois propriedades quimicas são aquelas propriedades que levam a substancia alterar sua natureza, formando novas substancias. O Bromo reage com o Fluor, surgindo uma nova substancia.
4. Propriedades intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;
A densidade é outra propriedade intensiva. Por exemplo, a densidade de um cubo de gelo e de um iceberg é a mesma (0,92 g/cm3, em temperaturas abaixo de 0ºC ao nível do mar), que é menor que a da água (1,0 g/cm3, sob a temperatura de aproximadamente 4ºC e sob pressão ao nível do mar, que é igual a 1,0 atm). Por isso, tanto um cubo de gelo como um iceberg flutuam sobre a água.

5- Coloque os 3 frascos num recipiente com água (d = 1,0 g/cm³), por exemplo.

Comparando densidades, podemos prever que:

O frasco de 0,8 g/cm³ vai boiar. (0,8 < 1,0)
O frasco de 1,0 g/cm³ não vai boiar nem chegar ao fundo. (1,0 = 1,0)
O frasco de 1,4 g/cm³ vai afundar. (1,4 > 1,0)

6- Frasco A – álcool Frasco B – água (2 pontos)
• O álcool é menos denso logo ocupa um volume maior do que a água.
• A água é mais densa do que o álcool, logo ocupa um volume menor.

Mol
7 - Ta faltando a densidade para transformar volume em massa, ja que a relaçoa do mol é com a massa.

Supondo densidade da agua unitaria ( o mais comum).

massa = dxV = 1 x 1 = 1 grama.

Como isso são 20 gotas, a massa de cada gota é = 1/20 = 0,05 gramas.

entao:

! mol = 18 g = 6,022x10^23 moleculas.....
1 gota=0,05g = X

X = 0,05x6,022x10^23/18

x= 0,0167x10^23 rearranjando

8- Mol da água = 18 g/mol. 50 g correspondem a 50/18 = 2,7777... moles
Mol do etanol = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 g/mol. 50/46 = 1,087 moles.
9- R : A massa atômica do hidrogênioé :1,00784u
Oxigênio : 100u
A massa molecular da água seria (2 x 1,00874) + 100 = 102,01748 numero de moleculas na gota