ácidos, bases e sais

Ácidos Ácido pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de elétrons, portanto, todos os ácidos são moleculares.
As propriedades dos ácidos, ou seja, suas características são possuírem sabor azedo, causarem mudanças de cor nos corantes vegetais, reagirem com certos metais, reagirem com carbonatos e bicarbonatos para produzir dióxidos de carbono gasoso, e as suas soluções aquosas conduzirem eletricidade.
Um dos principais ácidos é o Ácido clorídrico (HCl), presente também no suco gástrico.
Os ácidos também possuem uma nomenclatura própria:
• Para os Hidrácidos (ácidos não-oxigenados):
Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento (ou radical) ligado hidrogênio, com terminação ÍDRICO.
• Para Oxiácidos (ácidos oxigenados):
Ácidos ICO;
Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento central (aquele diferente do H e do O), com terminação ICO.
Existem também as terminações OSO, São derivados do ICO por retirada de um oxigênio da fórmula ICO.
Ácido _______oso.
Ácido Hipo_______oso.
Ácidos terminados com PER são derivados do ICO por adição de um oxigênio à fórmula ICO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo PER ao nome do ácido ICO.
•Ácidos ORTO – META – PIRO:
Quando da fórmula de um ácido for possível a retirada de água e resultar outro ácido, ele será chamado ORTO (que é prefixo optativo).
Os ácidos resultantes de desidratações recebem o prefixo META ou PIRO, segundo as regras: molécula Orto – 1H2O = Meta
H3PO4 – H2O = HPO3 que é o Ácido Metafosfórico.
2 molécula Orto – 1H2O = Piro
2H3PO4 – H2O = H4P2O7 que é o Ácido Pirofosfórico.
Quanto às ionizações, os ácidos são substâncias moleculares que, ao se dissolverem em água, sofrem ionização originando H+ como único íon positivo. O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quanto forem os H+ liberados.
Podem