ácido fosfórico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI
CAMPUS ALTO PARAOPEBA

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO FOSFÓRICO
POR VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE

Ana Carolina Barcelos
Valeska Amanda de Sousa
Karine Rocha
Adelita Vieira
Carolina Durço
Ludmila Nascimento

Engenharia de Bioprocessos –14 de agosto de 2013
RESUMO

O relatório descreve a realização da titulação do ácido fosfórico empregando uma solução 0,1 Molar de NaOH como titulante. Primeiramente, realizando uma triplicata, foi titulado apenas um próton do H3PO4, usando o indicador verde bromocresol. A partir dos valores dos volumes gastos da solução de NaOH, obteve-se um valor da concentração de H3PO4 igual a 0,099167 Molar, com desvio padrão de 7,64 x 10-4 Molar. No segundo experimento, realizado também triplicata, foram titulados dois prótons do H3PO4, usando timolfitaleína como indicador. Com os valores dos volumes da solução de NaOH gastos, encontrou-se uma concentração de H3PO4 igual a 0,102417 Molar, com desvio padrão de 3,82 x 10-4 Molar. Esses resultados mostram que a técnica de volumetria de neutralização é bem eficiente para aferir a quantidade de ácido e base.

INTRODUÇÃO

Os ácidos que contêm mais de um átomo de hidrogênio que podem ser perdidos na dissociação são conhecidos como ácidos polipróticos. Muitos ácidos comuns são ácidos polipróticos, entre eles o ácido sulfúrico, H2SO4, e o ácido carbônico, H2CO3, que podem doar dois prótons, e o ácido fosfórico, H3PO4, que pode doar três prótons. A principal diferença entre ácidos polipróticos e monopróticos é que os primeiros doam os prótons em etapas sucessivas de desprotonação. 1,2 Em geral, a primeira etapa da dissociação desses ácidos ocorre com um valor mais elevado de Ka e em cada etapa sucessiva apresenta um valor de Ka sempre decrescente. Essa tendência de decréscimo do Ka é razoável, considerando-se que seria mais fácil remover um íon H+ de uma