Ácido base

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO.
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTA I

EXPERIMENTO 5 PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES

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1. INTRODUÇÃO Os ácidos e bases são substâncias que formam soluções aquosas condutoras de eletricidade, como por exemplo, o ácido acético existente no vinagre e o hidróxido de magnésio do leite de magnésia. Na Química Inorgânica, as reações do tipo ácido-base são relativamente simples e suficientemente explicadas pela teoria de Arrhenius. Na Química Orgânica, porém, o caráter ácido-básico das substâncias se reveste de características muito especiais e variadas. Isso deu origem a ideias mais amplas sobre as reações do tipo ácido-base e resultou na necessidade de novas teorias, que foram a de Bronsted – Lowry e a de Lewis.
A primeira conceituação mais precisa foi dada por Svante August Arrhrnius (1859-1927). Tal conceituação foi um dos motivos pelos quais ele recebeu o Prêmio Nobel de Química de 1903. Para ele: * Ácido é todo composto que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+). HCl → H+ + Cl- * Bases é todo composto que, por dissociação iônica, libera como íon negativo apenas a hidroxila (OH-). NaOH → Na+ + OH-
Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted (1879-1947) e Thomas Martin Lowry (1874-1936) propuseram definições para ácidos e bases mais amplas do que Arrhenius, conhecida como teoria protônica, dizendo que: * Ácido é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder prótons (H+). * Base é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber prótons (H+). Em 1923, Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propôs novos conceitos para ácidos e bases, ainda mais gerais do que os de Arrhenius e os de Bronsted-Lowry: * Base é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos para formar ligações dativas. * Ácido é