f sica Pr tica 4 Calorimetria 2

Calorimetria
Equipe: Evelly Alves Correia dos Santos, Luiz Carlos da Silva Moreira e
Rayssa Mª da S. Andrade
Física Experimental L2 - Turma LN Departamento de Engenharia Química – Universidade Federal de Pernambuco
Química Industrial – Recife – PE - Brasil e-mail: [e-mail]; [e-mail]; [e-mail];

Resumo. Ondas estacionárias são ondas que permanecem em uma posição constante em um intervalo de tempo arbitrário. Quando essas ondas se superpõem, há a formação de interferência.

Palavras chave: Calorímetro, Capacidade Térmica, Temperatura;

1. Introdução Quando dois objetos com temperaturas diferentes são postos em contato, após certo tempo, o corpo com maior temperatura transfere energia para o outro corpo até que ambos entrem em equilíbrio térmico. [1] E este é um conceito afirmado pela lei zero da termodinâmica. Essa transferência de energia que ocorre em decorrência de uma diferença de temperatura é chamada de calor. [2] A calorimetria é o ramo da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas, quando essas transferências são na forma de calor. A energia também pode ser transferida através do trabalho realizado por uma força. [1] A capacidade térmica, C,que é a quantidade necessária de calor para provocar um acréscimo de temperatura numa determinada substância é dada como a razão entre a quantidade de calor, Q, cedida à substância e a variação provocada na temperatura, ΔT.

O calor específico, c, é entendido como a capacidade de absorver calor por unidade de massa e é diferente para cada tipo de material. Pode ser definido como a razão entre a capacidade térmica e a massa.

Neste experimento iremos utilizar a conservação de energia, a lei zero da termodinâmica e os conceitos de calorimetria para determinar a capacidade calorífica de um calorímetro, 1º experimento, e os calores específicos de alguns metais, 2º experimento.

2. Procedimento Experimental
1º Experimento: Determinação da