PR TICA 1 Adsor o

Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química
LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA 1
PRÁTICA 1: Isotermas de Adsorção
PROFESSOR: Luciano Costa Almeida /Victor Vital

1. INTRODUÇÃO
Quando um sistema é constituído por uma fase condensada em contato com uma solução ou com uma mistura, geralmente há aumento ou diminuição da concentração do soluto na interface. Este fenômeno é denominado adsorção. Há dois tipos principais de adsorção sobre sólidos: adsorção física e a adsorção química. Na adsorção física as moléculas fixam-se na superfície do adsorvente utilizando as forças de Van der Waals, enquanto na adsorção química há uma reação química entre as moléculas que são adsorvidas e as adsorventes. Através das valências livres dessas moléculas. H. Freundlich, estudando o fenômeno da adsorção, quantitativamente, chegou à seguinte equação:
1
x
  log K + n log c
m

log

(1)

Onde x é a massa da substância adsorvida, m é a massa do adsorvente sólido, c é a concentração da solução e K e n são constantes.
Para um dado sistema a quantidade de soluto adsorvido é função da quantidade e da superfície do adsorvente (fase sólida), da concentração do adsorvato e da temperatura. Assim, quando a adsorção, medida por log (x/m), é dada em função do logaritmo da concentração a uma temperatura fixa, tem-se uma reta denominada isoterma de adsorção.
2. OBJETIVO GERAL
Estudar a dsorção do ácido acético sobre carvão vegetal em função da concentração do ácido.

3. MATERIAIS E METODOLOGIA EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS
•

6 Erlenmeyers de 250 mL;

•

6 Balões volumétricos de 100 mL;

•

1 Pipeta de 10 mL;

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1 Pipeta de 25 mL;

•

1 Pipeta de 50 mL;

•

2 Buretas de 50 mL;

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1 Béquer de 250 mL;

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1 Funil, papel de filtro;

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1 Termômetro (0 – 100 ⁰C)

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200 mL de Ácido Acético (CH3COOH) 1 M;

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500 mL de Hidróxido de sódio (NaOH) 1 M;

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20 g de Carvão Ativado;

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Fenolftaleína.
3.2 METODOLOGIA EXPERIMENTAL

•

Coloque 20 g de