A Canabis e o Cerébro

Átomos
Início dos anos 1800, Dalton fez experimentos e concluiu que átomos de elementos diferentes não são iguais.
Em 1897, Thomson provou que o átomo era formado de partículas e que possuía carga elétrica negativa (elétrons).
Em 1908, Rutherford concluiu que o átomo tem grande parte vazia, o núcleo com seus prótons e a eletrosfera com os elétrons (carga negativa).
Em 1913, Bohr propôs as camadas eletrônicas, colocando cada elétron em níveis diferentes.

Número Atômico (Z): número de prótons.

Número Massa (A): soma de neutros e prótons, elétrons não tem massa significativa.

Isótopos: mesmo elemento mas com diferente número de nêutrons e consequentemente, massa.
Isóbaros: massa igual, então devem ser elementos diferentes.
Isótonos: mesmo número de nêutrons.

Na tabela periódica:
Linhas/Períodos indicam o número de camadas eletrônicas;
Colunas indicam o número de elétrons na camada de valência.

Sistemas Materiais
As substâncias puras são aquelas formadas por apenas uma variedade de molécula.
Pura Simples: apenas um elemento químico, caso de gases como nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).
Pura Composta: a água pura contém moléculas formadas por oxigênio e hidrogênio, no caso, H2O.
Sistema Heterogêneo: pode ser composta por substância simples, caso de água líquida e gelo.
Alotropia: caso do carbono que forma diferentes organizações cristalinas, como grafite e diamante.

Ligações
Iônica:
Íons de carga de sinais contrários;
Entre metal e ametal, como NaCl e CaCO3;
Uma substância, por exemplo o Cl que tem 7 elétrons na camada de valência é mais eletronegativo e “arranca” o elétron do Na;
Quando diluídos apresentam condutibilidade elétrica.

Metálica:
Metal e metal;
Pode ser entre mesmo elemento ou como o aço (Fe + C) e bronze (Cu + Sn);
Sempre conduz corrente elétrica;
Nuvem de elétrons livres;
Somente o Hg é líquido.
Covalente:
Principal ligação, entre ametal e ametal, corresponde a 99%;
Pode ser polar (formação de polo quando