volumetria

EXERCÍCIOS VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

1) Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma amostra de 0,8g da liga em ácido nítrico (HNO3). Isso causa a dissolução da prata como íons Ag+. A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,15 molar de tiocianato de potássio (KSCN). É formado, então, um precipitado: Ag+ + SCN- àAgSCN. E o analista descobre que são necessários 42 mL de solução de KSCN para a titulação. Qual é a porcentagem em massa de prata na liga?
Resposta: 85%

2) Titulou-se 40,0 mL de solução 0,050 mol L-1 de brometo de potássio com uma solução 0,080 mol L-1 de nitrato de prata. Calcule as concentrações dos íons brometo de prata após as seguintes adições do titulante: DADOS: Kps = 3,9 x 10-13.
a) 20,0 mL b) 25,0 mL c) 30,0 mL
Respostas: a) [Br-] = 6,67 x 10-3 mol/L e [Ag+] = 5,85 x 10-11 mol/L ; b) [Br-] = [Ag+] = 6,24 x 10-7 mol/L e c) [Br-] = 6,83 x 10-11 mol/L e [Ag+] = 5,71 x 10-3 mol/L.

3) 25 mL de uma solução 0,1306 mol/L de AgNO3 foi titulada com 0,1194 mol/L de KSCN. Calcule pAg nos seguintes pontos: DADOS: Kps = 1,1 x 10-12
a) Antes da adição de KSCN. b) Depois da adição de 10 mL de KSCN.
c) No ponto de equivalência. d) Depois da adição de 40 mL de KSCN.
Respostas: a) pAg = 0,88 ; b) pAg = 1,23 ; c) pAg = 5,98 e d) pAg = 10,33.

4) O ácido monocloroacético (ClCH2COOH) utilizado como conservante em 100,0 mL de uma bebida carbonatada foi extraído em éter dietílico e então retornado à solução aquosa como ClCH3COO- pela extração com NaOH 0,1 mol/L. Esse extrato aquoso foi acidificado e tratado com 50,0 mL de AgNO3 0,04521 mol/L. Após a filtração do cloreto de prata, o filtrado foi titulado com 10,43 mL de uma solução tiossulfato de amônio. A titulação de um branco, submetido ao mesmo processo, necessitou de 22,98 mL do NH4SCN. Determine a massa, em mg, de ClCH2COOH (MM = 94,5 g/mol) na amostra.
ClCH2COOH + Ag+ + 2 H2O → HOCH2COOH + H3O+ + AgCl(s)
Resposta: 116,7 mg.
5) Calcule o