Volumetria de ox ireduçao

Nome do Experimento: Volumetria de Oxi-Redução.

Introdução: (O q vc vai ter q pesquisar) Objetivo:Observar através da Pergamanganimetria o que ocorre na transferência de elétrons, onde um elemento doa elétrons e outro recebe. Metodologia:
I.materiais e reagentes:
25mL de KmNO4/ 0,1M
10mL de oxillato de sódio(Na2C2O4) pipetado
20mL de H2o Obs: Lembrando que o processo foi acelerado usando 10mL de H2SO4 II.procedimento(como foi feito)

Resultado e discussão: (é aqui q vc vai incluir os cálculos)
Ex:

O hidróxido de magnésio por ser pouco solúvel, faz com que a titulação direta seja pouco precisa. Por esse motivo, realizou-se a retrotitulção. As equações químicas balanceadas para as reações envolvidas nesse procedimento são:

Neutralização do Mg(OH)2 pelo HCl

Mg(OH)2 + 2HCl ------ MgCl2 + 2H2O

Cálculo do HCL em excesso

1°Amostra: M= 0,61g V=5,2mL NaOH

Ma.va=mb.va

0,1.va=0,1.5,2

0,1va=0,52

Va=0,52/0,1

Va=5,2 mL

Cálculo do ácido que foi consumido

Volume do HCL: 25-5,2= 19,8 HCl/0,1 M

Cálculo da massa que reagiu com Mg(OH)2

Cn=m/v(L).MM

0,1=m/0,0198.36,5

m=0,1.0,0198.36,5

m=0,072g HCl

Cálculo da massa real de Mg(OH)2 que foi adicionado no Erlenmeyer

Mg(OH)2 + 2HCl ------- MgCl2 + 2H2O

58g 73g

X 0,072g

X=58.0,072/73

X=0,057g Mg x

0,61g Mg 100%

X=0,057.100/0,61

X=9,34%

Cálculo do HCl em excesso

2°Amostra: M=0,59 V=5,5mL NaOH

ma.va=mb.vb

0,1.va=0,1.5,5

0,1va=0,55

Va=0,55/0,1

Va=5,5mL

Cálculo do ácido que foi consumido

Volume do HCl:25-5,5=19,5 mL HCl/0,1 M

Cáculo da massa que reagiu com Mg(OH)2

Cn=m/v(L).MM

0,1=m/0.0195.36,5

m=0,071g HCl

Cálculo da massa real de Mg(OH)2 que foi adicionado no Erlenmeyer

Mg(OH)2 + 2HCl ------ MgCl2 + 2H2O

58g