Vitaminas

Ligações Químicas:

1) Ligação Iônica ou eletrovalente:
Ocorre entre METAL e AMETAL, através da transferência de elétrons do metal para o ametal. O número de elétrons cedidos será igual ao número de elétrons recebidos.

Detalhe para os elementos representativos (s ou p) C.V
1A - 1e ---------------- 1e (+1)
2A - 2e ----cedem---- 2e (+2)
3A - 3e ---------------- 3e (+3)

5A - 5e ---------------- 3e (-3)
6A - 6e --recebem--- 2e (-2)
7A - 7e ---------------- 1e (-1)

Caráter Iônico:
Expressa a diferença de eletronegatividade entre AMETAL e METAL. Um composto será predominantemente iônico quando o seu CI > 1,7 (calcula-se: Eletronegatividade maior - eletronegatividade menor)

DISSOCIAÇÃO:
Separação do íon pela quebra do retículo iônico

NaCl ---H2O---> Na+ + Cl-

2) Ligação Covalente
Ocorre entre AMETAL (semimetal) e HIDROGÊNIO através do compartilhamento de elétrons. Nas ligações covalentes há sobreposição de orbitais atômicos.
Tipos:
a) Normal:
Ocorre quando o par de elétrons for proveniente de ambos os átomos envolvidos na ligação.

MUITO IMPORTANTE!
1- As ligações covalentes podem ser simples duplas triplas 2- As covalentes podem ser
Fortes - sigma - frontal
Fracas - pi - em paralelo

b) Dativa ou Coordenada:
Ocorre quando o par de elétrons compartilhados for proveniente do átomo que já atingiu o octeto.

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES COVALENTES:

a) Ligação covalente POLAR:
Ocorre entre átomos de diferentes eletronegatividades, sendo o par eletrônico compartilhado, "deslocado" para o átomo de maior eletronegatividade.

b) Ligação covalente APOLAR:
Ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade. O par de elétrons fica equidistante aos átomos, não havendo formação de polos