Viscosimetria

Procedimento:

Foi colocada água da torneira no recipiente do calorímetro onde foi introduzida a bomba calorimétrica (V= 1200 ml). Adaptamos uma pastilha de ácido benzóico na bomba e fechou-se cuidadosamente. Introduzimos oxigênio na bomba de aproximadamente 20 atm, a seguir colocamos a bamba no calorímetro, conectamos o agitador e introduzimos o termômetro na água, Ligamos o agitador alguns minutos antes de começar as leituras. Fizemos as leituras de temperaturas em intervalos de 1 minuto até obtermos 5 valores constantes. Efetuamos a ignição fechando o circuito elétrico, de modo que ocorresse a combustão da substância. Medimos a temperatura em intervalos de 15 segundos, até que a leitura se tornasse constante. Retiramos a bomba calorimétrica e deixamos que o oxigênio escape lentamente através da válvula de escape. Abrimos a bomba e medimos o pH da água do seu interior. Determinamos a massa do fio residual. Repetimos o experimento para o naftaleno e para a sacarose.

1. Resultados e Discussões

As reações de combustão são realizadas no calorímetro, que consiste em um sistema fechado sem troca de calor com a vizinhança, o que implica em um processo adiabático, a volume e pressão constantes. Desta forma a equação da primeira lei da termodinâmica se resume na igualdade entre a energia interna e a entalpia, facilitando assim os cálculos de calor de combustão (Hc) das amostras.

Cálculos:

cv.∆T= ∆U=∆Uprod.mam.+ ∆Ufio.mfio

∆U= ∆Uprod.mam.+ ∆Ufio.mfio

∆U= (-6315,4cal/g)(1,0663g) + (-182,9cal/g)(0,0154g)

∆U= -6736,9cal

∆U= cv.∆T

cv= -6736,9cal cv= -1627,3cal/K (298,65-294,51)

Para o sistema ∆H = ∆U

P/ o naftaleno:

Experimental.

cv.∆T= ∆Uam.mam.+ ∆Ufio.mfio

(-1627,3cal/K)(5,86) = ∆Uam. (1,0314g) + (-182,9cal/g)(0,0162)

∆Uam = -9242,8cal/g

∆Uam = -4,945 x 106 J/mol

Teórico

∆Uam = -5,157 x 106 J/mol