VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Faculdade de Ciências e Tecnologia de Montes Claros
Departamento de Engenharia Química

RELATÓRIO 03:
VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Relatório apresentado comopartedas exigências da disciplina Química Geral Experimental

Acadêmicos: Anna Cecília Librelon Higor Custodio
Ivan Martins

Montes Claros
MG2014
1. Objetivos

1.1 Mostrar que reações químicas ocorrem em diferentes velocidades;
1.2 Mostrar, como é possível medir a velocidade de uma reação;
1.3 Verificar a influência da temperatura na velocidade das reações químicas;
1.4 Verificar a influência da concentração dos reagentes na velocidade das reações químicas.

2. Introdução

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o fogo, sendo assim é uma reação rápida. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química.
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação.
Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz.
Catalisadores: São