Estudo da Velocidade de Reações Químicas

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Experimento 2
Estudo da Velocidade de Reações Químicas

Química Geral Experimental II
Professor Flávio
Lorena, 23 de agosto 2013.
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Assunto
Estudo da velocidade de reações químicas.
Objetivo
Verificar como a variação da concentração dos reagentes influi na velocidade da reação;
Determinar as ordens de reação para cada um dos reagentes;
Verificar o efeito da temperatura na velocidade da reação estudada;
Determinar a constante de velocidade(K) e a energia de ativação(Ea).
Introdução
Materiais
5 béqueres de 100 mL; tiras de papel preto; folha branca; cronômetro; bastão de vidro; termômetro; cuba de vidro; proveta de 50 mL.
Reagentes
Ácido clorídrico 0,3 mol/L e 2 mol/L; tiossulfato de sódio 0,3 mol/L e 1 mol/L e gelo.
Procedimento
A) Determinação da ordem da reação para S2O3-2
Em um almofariz será misturado uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio e igual quantidade de ácido tartário ambos em estado sólido e pó. Será verificado se a reação ocorre. Em um béquer será separado 10 mL de água destilada. Será adicionada a mistura do almofariz ao béquer. Seraá obsevado se haverá reação.

B) Verificação da influência da luz
Em um tubo de ensaio será colocado 10 mL de solução de NaCl(10%) e 6 mL de AgNO3(10%). O precipitado formado será filtrado para separar o cloreto de prata e dividido em duas porções. Em um vidro de relógio vai ser colocada a primeira porção e será marcada com L. A segunda, será colocada em vidro de relógio marcado com E. O vidro L vai ser deixado em repouso exposto à luz e o vridro E dentro do armado (escuro) por 20 minutos. Os precipitados serão comparados.

C) Verificação da influência do estado nascente
Cinco tubos de ensaio serão marcados com as letras: A, B, C, D e E. Os reagentes serão colocados de acordo com a tabela:

Os tubos serão