Velocidade da reação
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Objetivo• Analisar e observar as variações das experiências;
• O efeito do ácido com a quebra de elemento;
• Velocidade da reação;
• Temperatura;
• Efeito do reagente sobre o soluto.
Introdução Teórica
Há milhares de anos os seres humanos vem observando um número imenso de reações químicas acontecendo ao seu redor. Conhecer as condições que tornam uma reação mais ou menos rápida e conseguir “controlar” a velocidade de uma reação são objetivos importantes. Com isso, a cinética química, ramo que estuda a velocidade das reações, assume especial importância e seus estudiosos propuseram a teoria das colisões. Segundo a teoria alguns fatores influem na velocidade provocando o seu aumento, são eles: temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes. Através dos experimentos propostos podemos observar como isso acontece.
Relações de Materiais
01 – 04 béqueres de 200 ml.
02 – 01 pisseta com água.
03 – 04 comprimidos efervescentes.
04 – 01 banho-maria.
05 – 01 grau com pistilo.
06 – 01 espátula média.
Procedimentos
01 – Medir 100 ml de água em um béquer.
02 – Adicionar um comprimido efervescente à água e medir o tempo necessário para sua completa dissolução.
03 – Triturar um comprimido.
04 – Medir 100 ml de água em um béquer.
05 – Adicionar o comprimido triturado à água e medir o tempo necessário para sua completa dissolução.
06 – Medir e aquecer 100ml ml de água em um béquer.
07 – Adicionar um comprimido efervescente à água quente e medir o tempo necessário para sua completa dissolução.
08 – Triturar um comprimido.
09 – Medir e aquecer 100 ml de água em um béquer.
10 – Adicionar o comprimido triturado à água quente e medir o tempo necessário para sua completa dissolução.
Resultados
Ao adicionar o