velocidade e reação

Fatores que influenciam na velocidade da reação :

Superficie de Contato: Quanto maior a superficie de contato, maior será a velocidade da reação.
Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação.
Concetração dos Reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.
Numa reação química,a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade.
Observe o exemplo a seguir: O peróxido de hidrogênio reagindo com íons iodeto,formando água e oxigênio gasoso.
I- H2 O2 + I- --> H2O + IO- ( Lenta )
II- H2O2 + IO- --> H2O + O2 +I- (Rápida)
Equação simplificada: 2H2O2 --> 2H2O + O2

A equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou diminuir a velocidade da reaçao, a etapa II (rápida) não vai influir, sendo a etapa I a mais importante.

A lei de Guldberg - Waage :

Considere a seguinte reação: aA + bB --> cC + dD
Segunda a lei de Guldberg - Waage; V = K [ A ]a [ B ]D
Onde:
V = Velocidade de reação
[ ] = Concentração da substância em Mol / L
K = constante da velociade especifica para cada temperatura.
A ordem d uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velociade. Utilizando a equação anterior, calculando a ordem de tal reação pela soma de (a + b ).

Teoria da Colisão :
Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que :
As moléculas dos reagentes colidam entre si ;
A colisão ocorra com geometria favoravél á formação do complexo ativado
A energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior á energia de ativação.
Onde:

CA = Complexo ativado
Eat = Energia de ativação
Hr = Entalpia dos reagentes
Hp = Entalpia dos produtos
ΔH =Variação de entalpia

Catalisador :
O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida durante tal processo.
A principal função do catalizador é