Vanadio

Cores | Volume de KMnO4 | Inicial | Com Zn | | Amarelo | Violeta | 32,9 mL |

Foram transferidos 2,63 elétrons por núcleo de vanádio, ou seja, cada vanádio(V) recebeu 2,63e- para ir ao estado vanádio(II). O que mostra que a redução do zinco não foi completa, se esta tivesse ocorrido corretamente, o número de elétrons calculados seria igual a 3.
CMnO4- x VMnO4- = nMnO4-
0,02 mmol mL-1 x 32,9 mL = 0,658 mmol de MnO4-
MnO4- + 5e- = Mn2+ n° de elétrons = 0,658 x 5 = 3,29 elétrons
CV x VV= nV
0,05 mmol mL-1 x 25 mL = 1,25 mmol de V n de e- transferidos = 3,29/1,25 = 2,63e-
A redução do vanádio(V) pelo zinco metálico ocorre em 3 etapas.
1ª etapa
Semi-reações:
Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2e-
2VO2+(aq) + 4H+(aq) + 2e- → 2VO2+(aq) + 2H2O(l) redox: 2VO2+(aq) + 4H+(aq) + Zn0(s) → 2VO2+(aq) + 2H2O(l) + Zn2+(aq)
2ª etapa
Semi-reações:
Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2e-
2VO2+(aq) + 4H+(aq) + 2e- → 2V3+(aq) + 2H2O(l)

redox:
2VO2+(aq) + 4H+(aq) + Zn0(s) → 2V3+(aq) + 2H2O(l) + Zn2+(aq)
3ª etapa
Semi-reações:
Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2e-
2V3+(aq) + 2e- → 2V2+(aq) redox 2V3+(aq) + 4H+(aq) + Zn0(s) → 2V2+(aq) + 2H2O(l) + Zn2+(aq)
Reação global:
2VO2+(aq) + 8H+(aq) + 3Zn0(s) → 2V2+(aq) + 3Zn2+(aq) + 4H2O(l)

Titulação do vanádio(II) com solução de permanganato:
Semi-reações:
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l)
5V2+(aq) → 5V3+(aq) + 5e-
Reação global:
MnO4-(aq) + 5V2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 5V3+(aq) + 4H2O(l)
Titulação do vanádio(IV) com solução de permanganato:
Semi-reações:
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l)
5VO2+(aq) + 5H2O(l) → 5VO2+(aq) + 10H+(aq) + 5e-
Reação global:
MnO4-(aq) + 5VO2+(aq) + H2O(l) → Mn2+(aq) + 5VO2+(aq) + 2H+(aq)
A reação entre metavanadato de amônio e peróxido de hidrogênio forma o dióxido de vanádio. A cor é amarela clara.
VO3- (aq) + 4H+ (aq) + H2O2 (l) → VO2+ (aq) + 3H2O (l)
O vanádio no metavanadato possui estado de oxidação +5.

O produto formado ao dissolver o óxido de vanádio(V) em NaOH é VO43-.