Unidades de conçentração

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS
CAMPUS PENEDO
TÉCNICO MÉDIO INTEGRADO EM AÇÚCAR E ÁLCOOL

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO

PROFESSOR: JOSÉ DIEGO MAGALHÃES SOARES
DISCIPLINA: TBLA

SOLUÇÕES
SOLUÇÃO: É caracterizada por formar um mistura (única fase) por substâncias de estrutura molecular diferente.
SOLVENTE: Componente da solução de mesmo estado físico, por exemplo água.
SOLUTO: Componente dissolvido no solvente, por exemplo, sal numa solução aquosa de NaCl.

CONCENTRAÇÃO COMUM
É definida como a razão existente entre a massa do soluto e o volume da solução.

𝑚1
𝐶=
𝑉

Onde: C é a concentração comum expressa em: g/L; mg/L, mg/mL; g/cm³; mg/cm³; kg/L; m1 é a massa do soluto em: g; kg;
V é o volume da solução expresso em L; mL; cm³.

CONCENTRAÇÃO COMUM
Exemplo: Qual a concentração em g/L de uma solução preparada adicionando-se 40g de NaOH em água suficiente para produzir 400mL de solução.
40𝑔
𝐶=
= 100𝑔/𝐿
0,4𝐿

TÍTULO EM MASSA
É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.
𝑚1

𝜏

𝑚

=

𝑚

𝑚 = 𝑚1 + 𝑚2

Onde:𝜏 𝑚 é o título em massa, uma grandeza adimensional
(sem unidade) e 𝜏 𝑚 . 100 = porcentagem em peso (% em peso); m1 é a massa do soluto; m2 é a massa do solvente; m é a massa do solução;

TÍTULO EM MASSA
Exemplo: Considerando que 10g de um soluto A são dissolvidos em 90g de uma solvente B. Qual é o título da solução e sua porcentagem?
𝑚1 = 10𝑔 (𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑚2 = 90𝑔 (𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒)
𝜏

𝑚

𝑚1
10𝑔
10𝑔
=
=
=
= 0,1
𝑚1 + 𝑚2
10 + 90 𝑔 100𝑔

% 𝑒𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 = 𝜏 𝑚 . 100 = 0,1.100 = 10%

TÍTULO EM VOLUME
É a relação entre o volume do soluto e o volume da solução.
𝑉1

𝜏𝑣 =

𝑉

𝑉 = 𝑉1 + 𝑉2

Onde:𝝉 𝑽 é o título em volume, uma grandeza adimensional
(sem unidade) e 𝝉 𝑽 . 𝟏𝟎𝟎 = porcentagem em volume (% em volume); V1 é o volume do soluto;
V2 é o volume do solvente;
V é o volume do