Técnicas aquecimento em laboratório

Recristalização
A recristalização é uma método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação de cristais então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impureza são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O fator crítico na recristalização é a escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente. Etapas da recristalização: 1- Dissolver o sólido, adicionado pequena quantidades de solvente quente 2- Filtrar a quente, removendo alguma impureza insolúvel (toda a vidraria deve estar pré-aquecida)
3- Esfriar lentamente, formando cristais puros.
4- Coletar os cristais, filtrar em funil de büchner.
Sublimação
O processo físico em que as partículas de uma substância passam ou do estado sólido para o gasoso, ou do estado gasoso para o sólido, diretamente, sem passar pela fase intermediária do estado líquido, é chamado de sublimação. Gelo seco sublimando. Foto: Ratthaphong Ekariyasap / Shutterstock.com
No caso da passagem de sólido para gasoso, essa sublimação ocorre quando as partículas da substância sólida possuem energia suficiente para se desprender e se conformar a qualquer volume sem que haja atração suficiente das partículas da vizinhança ao sistema (o ambiente) sobre as outras capaz de impedir que ocorra o processo ou a formação do estado líquido intermediário nessa transição. De modo contrário, na passagem de gasoso para sólido, o processo ocorre justamente porque partículas gasosas não possuem energia suficiente para se manter nesse