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Páginas: 2 (339 palavras) Publicado: 26 de setembro de 2014
1. Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida
em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi
neutralizadatotalmente por 50 mL de H2SO4 a 2M. Admitindo que as impurezas não reajam
com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de
potássio.
Dados (Massa molar):

KOH =56,105

2. Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH) 2 0,01963 mol/L para
alcançar o ponto final, usando verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade de
HCl.3. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma
amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O
excessode ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de
carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?
Dados: Na2CO3 (PM= 106 g/mol)
Reações:Na2CO3

+

2HCl



FeCl2

+

H2 ↑

HCl

+

NaOH



NaCl

+

H2O

4. Uma amostra pesando 5,00g foi previamente diluída em água e submetida a um ensaio
volumétrico paradeterminação do teor de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio. A
titulação foi basicamente “dividida” em duas etapas, de modo que primeira etapa utilizou-se o
indicador de fenolftaleína e na segundaetapa utilizou-se o indicador de alaranjado de metila.
Na primeira etapa foram gastos 15,80mL de ácido clorídrico padronizado de concentração igual
a 0,1 mol/L. Na segunda etapa gastou-se 25,20mL domesmo ácido para determinação do
ponto final da titulação (considere que toda a amostra foi usada para esta titulação). Suponha
que o ácido reagiu apenas com os sais citados anteriormente. Aalternativa que representa,
respectivamente, o teor de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio em %m/m é:

Reações:
2HCl 

Na2CO3 +
2NaHCO3

+

Dados: Na2CO3 (PM=106g/mol)

2HCl 

2NaCl...
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