trabalhos

EXPERIMENTAÇÃO

NO

ENSINO

DE

QUÍMICA

Orlando Fatibello-Filho, Lúcia Daniela Wolf, Mônica Helena M.T. Assumpção e Oldair D. Leite

▲

hidrólise, sais ácidos, sais básicos, sais neutros, cálculo de pH

▲

Neste artigo é proposto um experimento simples realizado com material de fácil aquisição para ilustrar as reações de hidrólise de cátions e ânions. São empregadas algumas soluções salinas, sendo a mudança de pH dessas soluções visualizada com um indicador universal de pH extraído do repolho roxo. O experimento permite assimilar os conceitos e/ou conteúdos envolvidos nas reações de hidrólise de sais ácidos, básicos e/ou neutros, bem como calcular o pH final dessas soluções salinas e relacioná-lo à mudança de cor do(s) indicador(es) de pH.

Recebido em 28/3/05, aceito em 2/6/06

30

E

m 1908, N. Bjerrum, em sua tese de doutorado, trabalhando com sais de crômio(III), empregou pela primeira vez o conceito de hidrólise de um cátion (Baes-Jr. e
Mesmer, 1976). Hoje, a palavra hidrólise é aplicada para as reações químicas envolvendo um cátion, um ânion ou ambos e água. A hidrólise é distinta da solvatação. Na solvatação, as moléculas de água se associam aos íons em solução, formando camadas de hidratação ao redor do íon central. Por outro lado, na hidrólise há reação química entre a espécie
(cátion, ânion ou ambos) e a água, havendo assim quebra de ligações covalentes na molécula de água, enquanto na solvatação isso não acontece.
No ensino de conceitos de hidratação e hidrólise, muitas vezes os estudantes não conseguem distinguir esses dois processos. Também não entendem e ficam surpresos quando cátions metálicos em água se hidrolisam formando hidróxidos e óxidos e, freqüentemente, as soluções resul-

tantes são ácidas. Ademais, em muitas oportunidades os estudantes não conseguem entender que cátions distintos ou cátions de um mesmo elemento, mas com estados de oxidação diferentes, possuem reatividades distintas com