Trabalhos feitos

ESTRUTURA ATÔMICA
• CONCEITOS FUNDAMENTAIS • ELÉTRONS NOS ÁTOMOS

ESTRUTURA ATÔMICA teoria atômica foi o ponto de partida da química como ciência”
•MATERTON, W.L.; SLOWINSKI, E. J. STANISTSKI, 1990

• “A

.

PLANO DE AULA
2. OBJETIVOS
2.1 Gerais O objetivo desta aula fornecer informações sobre a estrutura da matéria e determinar suas características e propriedades através da contextualização sobre a evolução dos modelos atômicos, compondo conhecimento da diferenciação das partículas fundamentais do átomo e a distinção entre íons.

2.2 Específicos
O que o átomo Qual a relação entre número de prótons e elétrons no átomo eletricamente neutro Diagrama de Pauling – A ordem crescente de energia Os subníveis de energia: seus símbolos e o máximo de elétrons que comportam. Qual a condição para que um átomo se torne um cátion ou um ânion

PLANO DE AULA
•Referências: •ATKINS, PETER, Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Bookman, 3 ed. Porto Alegre, 2006. •MATERTON, W.L.; SLOWINSKI, E. J. STANISTSKI, Princípio de Química, Livros técnicos e científicos, Rio de janeiro. 1990.

HISTÓRICO
Átomo Demócrito
Modelo de Dalton

primeiro Modelo Atómico, 1807.

O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica.

Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas

- Lei da massas Modelo Filosófico: baseado apenas na intuição e na lógica.

Conservação

das

- Lei da Composição Constante

Modelo de Dalton – Teoria Atômica
“Um elemento é composto por minúsculas partículas chamadas átomos. Todos os elementos de um determinado elemento apresentam as mesmas propriedades químicas Átomos de elementos químicos diferentes apresentam propriedades diferentes. Em uma reação química comum, nenhum átomo de qualquer elemento desaparece ou é transformado no átomo de outro elemento; Compostos são formados pela combinação de átomos de dois ou mais elementos. Em um determinado composto, os números relativos de