Trabalho

Leis da termodinâmica

1º lei da termodinâmica
A primeira lei da Termodinâmica é nada mais do que o princípio da conservação da energia aplicado a processos que envolvem transferência de calor.
A variação da Energia interna ΔU de um sistema é expressa por meio da diferença entre a quantidade de calor Q trocada com o meio ambiente e o trabalho W realizado durante a transformação.
Desta forma obtemos a equação:

ΔU = U2 − U1 = Q − W

Desta forma, em um sistema isolado, a energia não se dissipa, mas se transforma em outro tipo de energia. a primeira lei era enunciada pela impossibilidade do moto-perpétuo de primeira espécie, isto é, de uma máquina que produza trabalho a partir do nada.
Inicialmente, a definição de caloria era que 1 caloria era o suficiente para aquecer 1g de água em 1ºC, porém 1845 James Joule, provou por meio de uma experiência que consistia em uma massa com um cordão enrolado no eixo de uma pá, massa esta que ao ser abandonada de uma determinada altura fazia com que a pá girasse em um recipiente isolado e com água, elevando assim a temperatura da água. Transformando assim a energia potencial da massa em energia térmica. Desta forma, em se tratando de energia, ficou estabelecido pelo Sistema Internacional de Unidades que, a unidade de energia térmica acompanha as outras modalidades de energia, sendo a caloria, seus múltiplos e submúltiplos o equivalente a 4,186 N*m, ou seja 1cal=4,186J

2º Lei da Termodinâmica

O fluxo de calor sempre segue de forma que em dois corpos de temperaturas diferentes, o calor passa do corpo mais quente ( o corpo com mais energia) para o corpo menos quente (corpo com menor energia) até que haja o equilíbrio térmico entre eles.
A segunda Lei da Termodinâmica, tal como foi enunciado pelo físico francês Sadi Carnot, estabelece restrições para a interconversão entre calor e trabalho, realizada pelas chamadas máquinas térmicas.
Para haver conversão contínua de calor em trabalho, um sistema deve realizar