Trabalho

QUÍMICA
A Ciência Central 9ª Edição

Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química
David P. White
© 2005 by Pearson Education
Capítulo 08

Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
• Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos nãometálicos. • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos.

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Capítulo 08

Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
Símbolos de Lewis
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. • Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. • Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.
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Capítulo 08

Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
Símbolos de Lewis

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Capítulo 08

Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
A regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6. • A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons). • Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.

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Capítulo 08

Ligação iônica
Considere a reação entre o sódio e o cloro: Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) ∆Hºf = -410,9 kJ

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Capítulo 08

Ligação iônica

• A reação é violentamente exotérmica. • Inferimos que o NaCl é mais estável do que os elementos que o constituem. Por quê? • O Na perdeu um